魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)一-資料下載頁
2024-11-19 22:55本頁面
【導(dǎo)讀】區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可將其分為氧化還原和非氧化還原反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。CaCO3、CO2、蔗糖、NaO2。接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。導(dǎo)電強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？離子所帶的電荷數(shù)。（可溶性）、（不溶性）(). 質(zhì)，在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)。如CHCOOH3晶體易溶于水，但它是弱電解。質(zhì)，BaSO4不溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)。
【正文】 范圍：弱酸 H CO CH COO H2 3 弱堿： NH H O Fe OH3 2 3? （可溶性）、 （不溶性）( ) 水 課堂練習(xí)： P18—— 四 總結(jié)： 化合物 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 本質(zhì)區(qū)別是在溶中的電 離程度不同非電解質(zhì)??????????? 電解質(zhì)在水中的溶解程度和電離程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì)。如 CHCOOH3 晶體易溶于水，但它是弱電解質(zhì)， BaSO4 不溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)。
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