【導(dǎo)讀】1．已知乙酸的酸性比甲酸弱，在物質(zhì)的量濃度均為mol/L. 程度，故c>c、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正確。2．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的。入HCl可抑制FeCl3水解；D項(xiàng)，Zn與置換出來(lái)的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。又因兩份溶液等體積，所以醋酸的物質(zhì)的量要比鹽酸大的多。的H＋濃度相同，因此開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中的H＋不斷消耗，程中的平均速率B>A。程度增大，稀釋100倍c(OH－)減小，但大于原來(lái)的1100，pH減小少于2個(gè)單位。從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸。丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于。明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。HA是弱酸，其他易推知。

　　

【正文】 ；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)： NaOH＋ NH4Cl===NaCl＋ NH3H 2O， Na＋ 和 Cl－ 均不水解，故濃度相等， NH3H 2O能電離出 OH－ ，使 c(OH－ ) c(H＋ )。 答案 ： (1)13 (2) NH＋4 ＋ H2O NH3H 2O＋ H＋ (3)C 17．在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl； ΔH＞ 0 (1)加熱 FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入 MgCl2 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ______________________________。 (2)不斷加熱 FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________________________________________________________。 (3)在配制 FeCl3 溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入 __________________________________。 (4)向 FeCl3 溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析： (1)加熱 FeCl3溶液，得到 Fe(OH)3膠體，加入 MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。 (2)加熱可促進(jìn)鹽類(lèi)水解，由于 HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到 Fe(OH)3沉淀， Fe(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為 Fe2O3。 (3)為防止 FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制 FeCl3水解。 (4)因 ，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙? 答案： (1)有紅褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少許稀鹽酸 (4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙? 18．在氯化銅晶 體 (CuCl22H2O)中含有 FeCl2 雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。 已知 Cu2＋ 、 Fe2＋ 在 pH＝ 4～ 5 時(shí)不水解，而 Fe3＋ 幾乎完全水解而沉淀。 (1)為什么要加入氧化劑？ ________________。 (2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實(shí)驗(yàn)的是 ________。 A． H2O2 B． KMnO4 C． NaClO D． K2Cr2O7 (3)物質(zhì) Y是 ________，加入 Y的目的 ________，沉淀 E是 ________。 (4)欲將 CuCl22H2O加熱制得無(wú)水 CuCl2，將采用什么方法和措施？________________________________________________________________________。 解析： 根據(jù)題意及框圖可知，加入氧化劑的目的是將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，為了不引入雜質(zhì)，選用 “ 綠色 ” 氧化劑 H2O2，其反應(yīng)為： H2O2＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O，加入 Y的目的是調(diào)節(jié) pH 為 4～ 5之間，升高 pH，為了不引入雜質(zhì)可選用 CuO、 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3，沉淀是 Fe(OH)3。 由于 Cu2＋ 易水解，為防止水解可將晶體 CuCl22H2O 在 HCl 氣氛中加熱。 答案： (1)將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ (2)A (3)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3 調(diào)節(jié)pH，除去 Fe3＋ Fe(OH)3 (4)在 HCl 氣氛下蒸發(fā)，以抑制 CuCl2 水解 19. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種試紙 ， 不同的情況下使用不同的試紙 ， 某次實(shí)驗(yàn)課上，有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的 pH。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕 pH 試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢 測(cè)。 (1)該學(xué)生的操作是 ________(填 “ 正確的 ” 或 “ 錯(cuò)誤的 ” )，其理由是________________________________________________________________________。 (2)若用此法分別測(cè)定 c(H＋ )相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH，誤 差較大的是 ________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)能否用 pH 試紙測(cè)氯水的 pH？ 為什么？ ________________________________________________________________________。 (4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分 mol/L 的 H2SO4 和 mol/L 的H2SO4， 簡(jiǎn)述操作過(guò)程。 試劑 ： ① 紫色石蕊試液 ② 酚酞試液 ③ 甲基橙溶液 ④ 蒸餾水 ⑤ BaCl2 溶液 ⑥ pH試紙 ________________________________________________________________________。 解析： 實(shí)驗(yàn)室有以下試紙： pH試紙，酚酞試紙， Pb(NO3)2試紙或醋酸鉛試紙、淀粉 KI試紙、石蕊試紙 (檢驗(yàn)氣體的酸堿性 )等用于定性檢驗(yàn)時(shí)，試紙一般要潤(rùn)濕，而用 pH試紙定量測(cè)定某溶液的 pH 時(shí)，絕對(duì)不允許用水將試紙潤(rùn)濕。 答案： (1)錯(cuò)誤的 若溶液不顯中性，則 H＋ 或 OH－ 被稀釋?zhuān)瑴y(cè)出的不為溶液中 H＋ 或 OH－對(duì)應(yīng)的 pH (2)鹽酸的 pH 因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸 繼續(xù)電離產(chǎn)生 H＋ ，使得溶液中 c(H＋ ) 較鹽酸溶液中 c(H＋ )大，誤差較小 (3)不能 因?yàn)?HClO 會(huì)漂白指示劑 (pH 試紙 ) (4)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，滴在兩張 pH 試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡，比較 pH， pH 較小的為 molL－ 1 的 H2SO4 20．現(xiàn)有常溫下 molL－ 1 的純堿溶液。 (1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示 )： ________________________________________________________________________， 為 證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程： ________________。 (2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的 CO2－3 不超過(guò)其總量的 10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確________________________________________________________________________。 (3)乙同學(xué)就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________。 A． c(Na＋ )＝ 2c(CO2－3 ) B． c(CO2－3 )c(OH－ )c(HCO－3 )c(H2CO3) C． c(CO2－3 )＋ c(HCO－3 )＝ molL－ 1 D． c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HCO－3 )＋ 2c(H2CO3) (4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù) (用 Kh表示 )，請(qǐng)寫(xiě)出 Na2CO3 第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式： ________________。 解析： (1)Na2CO3呈堿性是由于 CO2－3 水解造成的，離子方程式為： CO2－3 ＋ H2O HCO－3＋ OH－ ， HCO－3 ＋ H2O H2CO3＋ OH－ ，要證明此觀點(diǎn)，只須證明 Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。 (2)若 CO2－3 的水解占其總量的 10%，則由第一步水解反應(yīng)得 [OH－ ]＝ 10－ 2 mol/L，因還有二級(jí)水解，故 pH12， 要證明 CO2－3 水解不超過(guò)總量的 10%，只需看溶液 pH是否小于或等于12 即可。 答案： (1)CO2－3 ＋ H2O HCO－3 ＋ OH－ ， HCO－3 ＋ H2O H2CO3＋ OH－ 向加有酚酞的 mol/L的 Na2CO3溶液中加 BaCl2，溶液紅色退去 (2)取 mol/L Na2CO3溶液，測(cè)其pH，小于或等于 12 (3)B、 D (4)Kh＝ [HCO－3 ][OH－ ][CO2－3 ]