20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第4章第三節(jié)硫和氮的氧化物第2課時(shí)二氧化氮、一氧化氮及酸雨課后訓(xùn)練-資料下載頁(yè)
2024-11-28 22:14本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】,生成氮?dú)夂投趸肌：愕贸鯪Ox、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2和2。,加入足量水,蓋上玻璃片振蕩,得橙色溶液,氣體顏色消失。有溴蒸氣,所得無(wú)色氣體遇空氣重新變?yōu)榧t棕色說(shuō)明無(wú)色氣體含NO。原氣體可能既有NO2也。且是可行的,而雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物擴(kuò)散在大氣中,無(wú)法人工收集。Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種組成。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣。煙霧的主要?dú)怏w為NO2,CO會(huì)造成煤氣中毒,由此判斷,選項(xiàng)D正確。治理的方法之一是在汽。車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化劑轉(zhuǎn)換器”,它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。N2、CO轉(zhuǎn)化為CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2。控制城市空氣污染源主要是減少煤和汽油的使用。氧化物的廢氣進(jìn)行處理。在反應(yīng)①中,氧化劑是,還原劑是。定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。應(yīng):4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2完全反應(yīng),剩余O2。比為1∶4,所以最終液體充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶,溶液的體積為VL,NO2的物質(zhì)的量為VL÷L·mol-1=Vmol,所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L-1。
【正文】 能觀(guān) 察到 的現(xiàn) 象為 。 寫(xiě) 出 有 關(guān) 離 子 方 程式 。證明B水槽反應(yīng)后溶液里 有氯離子的操作方法是 。 解析 :(1)① A裝置中集氣瓶里發(fā)生的反應(yīng)有 :3NO2+H2O 2HNO3+NO,2NO+O2 2NO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式 :4NO2+O2+2H2O 4HNO3。工業(yè)上 ,利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸 ,為了充分利用原料 ,不排放大氣污染物 NO,應(yīng)向吸收器 (向二氧化氮中 )通入足量空氣 ,使氮元素全部轉(zhuǎn)化成硝酸。 ② 設(shè) A 裝置中集氣瓶體積為 V L,二氧化氮?dú)怏w體積為 V L,n(NO2)= mol,最后充滿(mǎn)液體 ,HNO3溶液體積為 V L,c(HNO3)= molL 1。 (2)二 氧化硫溶于水生成亞硫酸 ,亞硫酸是中強(qiáng)酸 ,通入氧氣反應(yīng)后 ,生成強(qiáng)酸 (硫酸 ),溶液紅色變深。 (3)氯氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸 ,檢驗(yàn)氯離子前要除去 S。 答案 :(1)① 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 在吸收器里充入足量空氣 ② molL 1 (2)紅色由淺變深 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 (3)出現(xiàn)白色沉淀 Cl2+SO2+2H2O 2Cl+S+4H+,Ba2++S BaSO4↓ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中 ,向試管里加入過(guò)量的硝酸鋇溶液 ,待沉淀完全后 ,靜置 ,取上層清液滴加硝酸銀溶液 ,若產(chǎn)生 白色沉淀 ,則說(shuō)明原溶液中含有 Cl V mL NO和 NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后 ,得到無(wú)色氣體 A。將此無(wú)色氣體 A與等體積的O2混合 ,通過(guò)水充分吸收后 ,得到 5 mL無(wú)色氣體 B,試回答 : (1)A氣體是 ,B氣體是 。 (2)A氣體的體積是 mL。 (3)V的取值范圍是 。 解析 :(1)NO、 NO2混合氣體與水反應(yīng)后只能得到無(wú)色氣體 NO,即 A為 NO。 NO與 O2等體積混合后與水反應(yīng) ,據(jù) 4NO+3O2+2H2O 4HNO3知 ,剩余氣體為 O2。 (2)設(shè) A氣體的體積為 x,則 xx=5 mL,x=20 mL。 (3)按極限取值法 ,若 V mL全為 NO,則 V=20。 若 V mL全為 NO2,則 V=60,故其取值范圍為 20V60。 答案 :(1)NO O2 (2)20 (3)20V60
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