【正文】 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識無法判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考分析】對H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的；使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力?！景鍟浚貉趸€原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第五篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)目標(biāo)：能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；從合化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內(nèi)容）1）請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？從得氧失氧角度分析認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫2CuO ＋C ======2 Cu ＋CO2講解：在這個反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)?！景鍟扛鶕?jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！景鍟?分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個化學(xué)反應(yīng)過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低。【板書】結(jié)論：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容 [講述] 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。一類是：元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 【作業(yè)】完成習(xí)題6?！景鍟O(shè)計】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。兩類標(biāo)準(zhǔn)：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；