【正文】 【板書設(shè)計】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容 [講述] 根據(jù)化學反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)?！菊n堂練習】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價各有什么變化?！景鍟扛鶕?jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。二、授新課引導(dǎo)學生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內(nèi)容）1）請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流這類化學反應(yīng)的分類標準是什么? 2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？從得氧失氧角度分析認識氧化還原反應(yīng)高溫2CuO ＋C ======2 Cu ＋CO2講解：在這個反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。教學過程：一、引入化學反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?！景鍟浚貉趸€原反應(yīng)定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；定義（廣義）：有化合價升價的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))第五篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時教學目標：能從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念；從合化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學重點：探究氧化還原反應(yīng)的概念。重新定義氧化還原反應(yīng)。從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)：【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?；戏磻?yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷復(fù)習初中化學反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。教學難點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應(yīng)。三、情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導(dǎo)學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。第四篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)2014級1班陳倩 1410011010【教學目標】一、知識與技能：能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準等問題。解析：本題的解題關(guān)鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）：3：3：1：3錯解：選A項。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。，其化學反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯解：選A項或A、B項。四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。故答案為D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質(zhì)。故答案為C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5 ，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應(yīng)完畢時， L