【正文】 (不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 （方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2↑+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2 +H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3 小結(jié)：（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反海豚個性化教案應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：：2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，（1）比較Fe2+、I、Br的還原性。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。有機(jī)物反應(yīng)時，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。二、氧化還原反應(yīng)實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。練習(xí)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。根據(jù)上面二個反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)八、板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的