【正文】 Cl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。判斷依據(jù)無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。解析此類(lèi)試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。討論后完成下表反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對(duì)偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。例如從得失氧的角度去分類(lèi)我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類(lèi)也沒(méi)有反映反應(yīng)的本質(zhì)。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類(lèi)型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的知識(shí)和主要反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)并加深認(rèn)識(shí)。二能力目標(biāo)通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。第三篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識(shí)目標(biāo)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。板書(shū)：四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。過(guò)渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。設(shè)問(wèn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過(guò)在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類(lèi)型？ 問(wèn)題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？小結(jié)：通過(guò)同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。（二）教師活動(dòng)問(wèn)題一：初中學(xué)習(xí)過(guò)哪些基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)各舉一例。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。③取少量的FeCl3溶液于試管中，依次加入KI3+－