【正文】 3+溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe氧化性強于I。②反應為2Fe＋Br2＝ 2Fe ＋2Br－－－2＋3＋3+3+3+－－3+。答。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式。在反應中被氧化與3被還原的氮原子數(shù)之比是（）:3 :4 :1 :5四、【跟蹤檢測】下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（）A．Mg B．H C．Zn D．HS已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體 ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色 ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。應用: 判斷氧化還原反應的先后順序【例題6】①、Cu、H，則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是②（已知還原性：I Fe Br）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： ．．將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為： ．．(五)、電子得失守恒的規(guī)律在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑SO2同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律，只能靠近而一定不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象?！纠}1】請判斷下列幾個問題的正誤： ①H2S只具有還原性？②金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性③元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態(tài)，有時還受濃度、酸度、溫度等影響【例題2】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（）A、Fe、Cl、S B、Cl、CO、Na C、Fe、SONO3 D、Fe、OH2S(二)、強者生成弱者的規(guī)律2+2+23+ 1 規(guī)律：氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物（較強氧化性)（較強還原性）（較弱還原性)（較弱氧化性）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 應用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱【例題3】根據(jù)下列反應，判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3 I Fe NO B、I Fe H2SO3 NO C、Fe I H2SO3 NO D、NO Fe H2SO3 I 應用二：可以判斷未知氧化還原反應能否發(fā)生【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為 Cl＜Br＜Fe＜I＜SO2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A、2Fe + SO2 + 2H2O == 2Fe + SO4+ 4H B、2Fe + Cl2 == 2Fe + 2ClC、2Br+4H + SO4== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H +SO4 + 2I(三)、相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 規(guī)律：元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。第一篇：氧化還原反應提高補課教案了解有關氧化還原的幾個基本規(guī)律能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來分析有關問題，并能夠進行基本的氧化還原計算二、【本節(jié)基本知識展示】價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律強者生成弱者的規(guī)律相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律強者反應優(yōu)先的規(guī)律電子得失守恒的規(guī)律三、【重點突破】(一)、價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。應用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無如：濃H2SO4的S處于最高價只具有氧化性，H2S中的S處于最低價只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。如一般情況：濃硫酸 → SO2 S → SO2 Fe → Fe → Fe同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價→高價+低價”。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化以及推測變化產(chǎn)物【例題5】請用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，不必配平3+2+－+2－+2－－3+2+2－+2+3+－－－2+－2+ －2+－－ 2+－2+ 2(1)H2S、SOH2SO4(濃)、S、H2O(2)NOH2O、Cu、HNO3(濃)、Cu(NO3)2(3)S、NOH2O、SOHNO3(濃)(4)N2O、FeSOFe(NO3)H2O、HNO3和Fe2(SO4)3(四)、強者反應優(yōu)先的規(guī)律溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。應用:有關氧化還原反應的計算2+3+2++【例題7】，恰好將210mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（注：Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）【例題8】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。下列判斷正確的是（）A、上述實驗證明氧化性：MnO4 Cl2 Fe I2B、上述實驗中共有兩個氧化還原反應C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D、實驗②證明Fe既有氧化性又有還原性四大基本反應中，能夠生成水的反應類型有()種 A、1 B、2 C、3 D、4已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2 → H2O IO3 → I2 MnO4 → Mn HNO2 → NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、H2O2 B、IO3價態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律強者生成弱者的規(guī)律相鄰價態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律— ——2+2+—3++2＋C、MnO4—D、HNO2NH4 中的3 價 氮 和NO3 中的+5價氮 分別向3 和+5 之間的化合價運動（氮在這個區(qū)間內(nèi)有 0 價 +3價等數(shù)個價態(tài)）如果3 升到0價 那么+5 不可能降價超過0價（即不交叉）3 價如果變成 +5價 就是化合價的變化區(qū)間不能交叉，懂？第二個，相同元素反應必須中間有個化合價比如S反應 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 前一個是2價后一個是+4價，中間必須含有0價的硫，說明他們不是相鄰價態(tài)，才能氧化還原反應，比如0價S和2價S就不能反應因為他們是相鄰價態(tài)三、氧化還原反應的應用：某校同學為探究BrI2和Fe的氧化性強弱，進行了如下實驗：①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)氧化性可以得出的正確結論是（）A、Br2＞I2 B、Fe＞Br2 C、Br2＞Fe D、I＞Br（3）已知氧化性Fe＞I2，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結論?！緦W生討論】【教師總結】①反應為 Br2＋2I＝ 2 Br ＋I2。所以