【正文】 質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰?，乙醛變?yōu)橐宜?，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。 （方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2↑+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2 +H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3 小結：（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反海豚個性化教案應方程式、與變價元素反應產(chǎn)物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：：2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，（1）比較Fe2+、I、Br的還原性。（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。在反應物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即還原劑化合價升高發(fā)生氧化反應，氧化劑化合價降低發(fā)生還原反應。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。同樣，我們再來分析H2 +Cl2===2HCl。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的。通過以上的分析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移的反應，是氧化還原反應?！局v解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。用單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移：【回答】從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的得失。【思考、討論】 引起化合價變化的因素 【提問】叫學生觀察鈉和氯的原子結構示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反應？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯1價?！菊n堂練習】 +Cl2==2NaCl +Cl2===2HCl +CuSO4=ZnSO4 +H2 +NaOH =NaCl +H2O =CaO +CO2第二節(jié)【設問】上節(jié)課我們學到氧化還原反應，那么在氧化還原反應中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。因此，并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應。鋅元素的化合價由反應前的0價變?yōu)?2價；氫元素的化合價有反應前的+1價變?yōu)?價。那么我們再看下面反應：Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。有元素化合價升高的反應時氧化反應，有元素化合價降低的反應時還原反應?！局v述】氧化還原反應還有什么特點呢？在課本35頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標出這幾個反應中每個元素的化合價，觀察一下在反應中各元素的化合價在反應前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系?！拘〗Y】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。從而引出氧化還原反應回顧初中所學的知識，叫學生列舉氧化反應和還原反應的有關化學方程式。三教學策略：教學方法：討論法、講授法、總結歸納法、練習反饋法等 四 教學過程第一課時 新課導入提問：我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)沒吃完的蘋果放置一會兒后就會變成黃褐色，泡著的綠茶放置一段時間后顏色變深。二 教學重難點：重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。（2）通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。（2）會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質(zhì)。學生來自各個初中，討論問題能力參差不齊，但是經(jīng)過第一章的前期培養(yǎng)，分析、討論的能力有所提高。學情分析學生通過初中的學習已經(jīng)認識化學中常用的元素的化合價，有能力分析清楚物質(zhì)中各種元素的化合價，也初步了解了電子轉(zhuǎn)移對元素化合價的影響。在初中化學學習中，學生已經(jīng)接觸了許多化學反應，并能根據(jù)四種基本反應類型對化學反應進行分類，但是，沒有從得氧失氧角度認識化學反應，更沒有形成氧化還原反應概念。中學涉及元素化合價變化的反應都是氧化還原反應。設計理念本節(jié)課通過分析參加反應的各物質(zhì)所含元素化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，然后探討氧化還原的本質(zhì)。本節(jié)課堂教學模式是在課前預習的基礎上，通過課堂創(chuàng)設情景，提出問題，學生討論交流，進行活動探究，總結得出結論。第一篇：氧化還原反應教案設計一、氧化還原反應教案設計化學教學背景分析指導思想新課程標準重在培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力?；谶@樣的培養(yǎng)目的，教學設計中要體現(xiàn)出學生作為教學活動的主體，讓學生積極的參與到教學實踐中來。其目的是讓學生在教師的引導下通過自己的思考，分析，實驗，得出結論。教材分析在中學階段的化學基本概念，基礎理論知識中，氧化還原反應占有非常重要的地位，是中學化學教學的重點和難點之一。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們真正理解這些反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。由于得氧失氧并不是氧化還原反應的實質(zhì)，本節(jié)課引導學生直接從化合價的層面認識氧化還原反應。為課堂上討論氧化還原反應的本質(zhì)奠定了知識基礎。一教學目標：知識與技能：（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法。過程與方法：（1）體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程。（3）情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)。這是什么原因呢？學生回答：蘋果由粉綠色變成黃褐色；綠茶久置后顏色變深?！舅伎肌⒂懻摗垦趸磻?2Mg + O2 = 2MgO還原反應： CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標準：得氧失氧請大家再思考一下：在所舉的兩個反應中是否只發(fā)生了氧化反應或還原反應？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應。也就是說氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。【思考與交流】元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化?！景鍟刻卣鳎涸鼗蟽r升降（判斷依據(jù)）【講述】通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。在這個反應中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？ 【回答】沒有得氧失氧?！拘〗Y】在反應Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了升降，這個反應就是氧化還原反應。以后我們判斷一個反應是不是氧化還原反應應該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來分析一下。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的得失。化合價升高了，發(fā)生氧化反應原。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的偏移。也就是說，氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。【板書】 失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到1價，被還原。［板書］氧化還原反應的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移氧化還原反應口訣：升高氧化還原劑，降低還原氧化劑。［本節(jié)總結］我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。第二篇：氧化還原反應教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。判斷依據(jù)無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中降低了。（1）氧化還原反應的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系辨析：還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。________________________________________________________ （單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl→Cl2 B．S2→H2SC．Cl2→ClD．MnO4→MnO42，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應中可以扮演不同角色。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。（A）④②①③（B）③