【正文】 出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。教學中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。教材從化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。教材分析：氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。教學建議教學重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。能力目標培養(yǎng)學生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有 ，所以 。所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：amol amol由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。解析：（1）① ② ③④（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進行。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 和 。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應(yīng)當失去 ，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：12116。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。(生)完成投影練習，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習題并引導學生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。培養(yǎng)學生思考及分析，解決問題的能力(三)情感態(tài)度與價值觀：理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系教學重點：氧化還原反應(yīng)的判斷方法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學難點：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法教學過程:(一)引入新課(師)今天，我們要學習一類非常重要的化學反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)(二)講授新課(投影)本節(jié)課教學任務(wù)什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?(生)完成課本P48交流研討(師)引導學生分析元素的化合價并引出化學反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。篇1：氧化還原反應(yīng)教案課題：《氧化還原反應(yīng)》教學目標：(一)知識與技能：、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。(二)過程與方法：復習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進一步了解化學反應(yīng)的多種分類方法。(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。(生)完成練習冊P22例P23(變式)(師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?(生)完成課本P49觀察思考及實驗(師)引導學生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子失e → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)得e → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片(生)完成投影練習(師)評析練習(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲(師)布置作業(yè)板書設(shè)計：定義特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移失e → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)得e → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)篇2：氧化還原反應(yīng)教案思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價的變化： 。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。設(shè) 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。啟示： 因中學階段學生學習的化學反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少？選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。從 ，失電子；從 ，得電子。（3）原熱堿液中含 ，則反應(yīng)①中消耗 。啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。篇3：氧化還原反應(yīng)教案教學目標知識目標使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。情感目標通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。教學難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。教法建議教學中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學習本節(jié)內(nèi)容。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。該基本步驟可簡記