【正文】 去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化?！笆酢?“得降還”第二篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。[組織討論]（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ [電腦展示]化學(xué)反應(yīng)樹(shù)狀分類(lèi)圖從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)氧化反應(yīng) 升高的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià) 氧化 還原反應(yīng)有變化的反應(yīng) 反應(yīng)前后元素化合價(jià) 還原反應(yīng) 降低的反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無(wú)變化的反應(yīng)[創(chuàng)設(shè)情景] 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生元素化合價(jià)升降呢？ [學(xué)生活動(dòng)2]鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？－鈉原子和氯原子是經(jīng)過(guò)怎樣的變化形成Na+和Cl進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？[播放動(dòng)畫(huà)] NaCl和 HCl的形成[對(duì)活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)] 元素的化合價(jià)升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。從化合價(jià)升降來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。[創(chuàng)設(shè)情景] 那么，我們可不可以嘗試變換一下角度再給它們分類(lèi)呢？[啟發(fā)引導(dǎo)] 比如我們分析一下反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有變化？如何變化的？[學(xué)生回答]我們可以依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否有變化為分類(lèi)依據(jù)，將化學(xué)反應(yīng)分為兩類(lèi)。八、教學(xué)過(guò)程[引入] 通過(guò)以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類(lèi)方法 [學(xué)生活動(dòng)1] 請(qǐng)大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類(lèi)型？高溫（1）2CuO+C2Cu+CO2（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2高溫（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2高溫（5）CaCO3 CaO+CO2[對(duì)活動(dòng)結(jié)果分析小結(jié)] 對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述!不同的分類(lèi)結(jié)果都共同體現(xiàn)了分類(lèi)依據(jù)不同，分類(lèi)結(jié)果將會(huì)不同的分類(lèi)思想，同時(shí)按四種基本反應(yīng)分類(lèi)和從得氧，失氧角度分類(lèi)都不夠全面，都不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)渡。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫(huà)模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。（三）情感目標(biāo)：理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。三、教學(xué)目標(biāo)采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。（三）經(jīng)過(guò)第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類(lèi)法，知道了分類(lèi)依據(jù)不同，分類(lèi)結(jié)果不同。二、教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類(lèi)可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類(lèi)，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。第一篇：氧化還原反應(yīng)教案六《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、本節(jié)教材背景本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類(lèi)法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類(lèi)。（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。具體如下:（一）知識(shí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。（二）技能目標(biāo)：通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。五、教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)）六、教學(xué)策略根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。（二）采用多媒體輔助教學(xué)。七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)及實(shí)施方法 初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過(guò)程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：設(shè)計(jì)“活動(dòng)1”, 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：從化合價(jià)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。接著高溫通過(guò)對(duì)2CuO+C2Cu+CO2 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過(guò)分析NaCl和HCl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫(huà)”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反