【正文】 =3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl，正確的是()，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，該元素一定被還原+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是() +5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是()：3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是() ，不是還原劑：KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ____________。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()：1 ：1 ：2 ：3，B2被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2被還原，產(chǎn)物為A3+。點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是()，水作氧化劑+小，有NaNH2生成，NaH被氧化(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。答案：多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S5。其他物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。解析：本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na2Sx中硫的氧化數(shù)(化合價)，由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的氧化數(shù)為。答案：BC二、氧化性、還原性強弱判斷[例2] 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B③2B十Z2=B2十2Z由此判斷下列說法錯誤的是()+=2A3+十2Z可以進(jìn)行①③反應(yīng)中均被還原 、ZBA3++、B、Z、X2+ 解析：根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，還原性A2+X2+。(注意生成物CO2中碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化)，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高。正確標(biāo)出化合價，然后根據(jù)價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。[例題分析]一、判斷概念[例1] 已知化學(xué)方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反應(yīng)中()，碳元素被還原，H為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)。一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素前后化合價。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算(1)電子得失守恒：反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)(化合價升高總值)與氧化劑得到的電子總數(shù)(化合價降低總值)相等。[知識歸納]一、氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)有關(guān)概念之間的關(guān)系氧化性、還原性強弱比較常見的氧化劑和還原劑強氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。理解氧化還原反應(yīng)的特征規(guī)律，掌握電子守恒原理的巧妙運用，同時明確基本概念，牢記常見氧化劑、還原劑性質(zhì)的強弱順序，即可順利解題。第一篇：高三化學(xué)教案：氧化還原反應(yīng)教案高三化學(xué)教案：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)是歷年高考的重點和難點，高考命題的意圖是考查對概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。[復(fù)習(xí)提示]，既是重點又是難點。，給判斷元素的化合價帶來了困難，可這樣處理：無機物運用正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則判斷，有機物根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷。強還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，F(xiàn)e2+等。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類相同，各元素的原子個數(shù)相等。二等：通過求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。方法是：氧化劑(還原劑)化學(xué)計量數(shù)=四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。其原理是：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。解題時要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式。價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物確定有關(guān)概念。故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B三、配平[例3] 由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為26，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_____________。分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況，硫元素由 升高到十6價，每個硫原子凈升高數(shù)為，x個硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合價由十1價降到1價，凈降低數(shù)為2根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x十1。根據(jù)NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。四、簡單計算[例4] 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和 Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為() mol 解析：Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，據(jù)得失電子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)= 答案：B專項練習(xí)氧化還原專項練習(xí)(NO3)Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是() 、二次污染小的水處理劑。下列說法正確的是() molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是()，鋅失去電子：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極，()，還原能力越強，一定得到該元素的單質(zhì)，一定是同種元素的原子，一定是堿性氧化物，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是()，有10mol電子轉(zhuǎn)移，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是() ，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列說法中正確的是() (NH4ClO4)的混合物為固體燃料?！鱄0，下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是()，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?、YZW2四種物質(zhì)的氧化能力為W2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()+Z2=2Z+W2 +X2=2X+Z2+W2=2W+Y2 +Z2=2Z+X2：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，則M2O7x中M元素的化合價為()A，+2 B.+3 C.+4 D.+6，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。且知100mL、c(A2On2)=、c(B2)=，則n值為() +離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計量數(shù)都是5①KMnO4的化學(xué)計量數(shù)是________________②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+ H2SO4(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。：①2Fe3++2I=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③2Br+Cl2=Br2+2Cl現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：反應(yīng)中_______元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_______。，產(chǎn)生的CO2的體積為________ L。(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。________________________________。(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：________________________________________。，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯___________價。(3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。主持人用手槍式噴霧器向一張白紙噴出一