【正文】 中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( ) A ． Mg B ． Cu C ． A g D ． H 2 解析 各離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ag＋＞ Cu2 ＋＞ H＋＞Mg2 ＋，加入同種還原劑 Zn 時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出 Ag 。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。 ( 3) 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 得到 ne－ 失去 ne－ 上述規(guī)律可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。 應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計(jì)算。例如： K ClO3＋ 6HCl( 濃 ) ==== =△K Cl ( 濃 ) ＋ 3C l2↑ ＋ 3H2O H2S ＋ H2SO4( 濃 ) == =S ↓ ＋ S O2↑ ＋ 2H2O 得到 5e－ 失去 5e－ 失去 2e－ 得到 2e－ 2 ． 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 ( 1) 守恒規(guī)律 氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子 得失 守恒。 例如： 2K M n O4==== =△K2M n O4＋ M n O2＋ O2↑ 3S ＋ 6K OH ==== =△2K2S ＋ K2SO3＋ 3H2O ( 4) 歸中反應(yīng) 此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價(jià)態(tài) ( 高價(jià)、低價(jià) ) ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。例如： M n O2＋ 4HCl( 濃 ) ==== =△M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O 。例如： 4NH3＋5O2=== = = =催化劑△4NO ＋ 6H2O 。 ( 5) 細(xì)檢查：利用 “ 守恒 ” 三原則 ( 即 守恒、 守恒、 守恒 ) ，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 ( 3) 求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的 ，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的 。 配平的步驟 ： ( 1) 標(biāo)好價(jià) ： 依據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的 ， 正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有 變化的元素的 化合價(jià) 。 6 ．同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只靠近不 ，相鄰價(jià)態(tài) ( 或無中間價(jià)態(tài) ) 時(shí) 反應(yīng)。 相等 相等 相等 電子 電荷 大于 大于 4 ．若存在多種氧化劑與一種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化性 的先被還原；若存在多種還原劑與一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性 的先被氧化。 3 ．一個(gè)實(shí)際發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，總是較強(qiáng)的氧化劑與較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第 5 講 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 ．在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有 ，電子有得必有 ，有氧化必有 ，它們?cè)谘趸€原反應(yīng)中是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。 降 失 還原 2 ．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù) ，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，即 得失 守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前、后離子的凈剩電荷數(shù) ，即 守恒。生成還原性相對(duì)較弱的還原產(chǎn)物和氧化性相對(duì)較弱的氧化產(chǎn)物，即氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性。 5 ．當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能 ，元素只有 性；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)只能 ，元素只有 性；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能 又能 ，元素既有 性又有 性。 強(qiáng) 強(qiáng) 降低 氧化 還原 升高 降低 氧化 還原 交叉 不 升高 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng) 過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 ， 而氧化劑得電子的總數(shù) ( 或元素化合價(jià)降低總數(shù) ) 必然等于還原劑失電子總數(shù) ( 或元素化合價(jià)升高總數(shù) ) ， 根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平 。 代數(shù) 和為零 ( 2) 列變化：列出元素化合價(jià) 和 的數(shù)值。 ( 4) 配系數(shù)：用觀察法配平其它各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 升高 降低 最小公倍數(shù) 化學(xué)計(jì)量數(shù) 原子 電子 電荷 1 ． 氧化還原反應(yīng)的類型 (1) 還原劑＋氧化劑 ― → 氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物 此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑 ( 或還原劑 ) 全部被還原 ( 或被氧化 ) ，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化。 (2) 部分氧化還原反應(yīng) 此類反應(yīng)的特點(diǎn)是還原劑 ( 或氧化劑 ) 只有部分被氧化 ( 或還原 ) ，有關(guān)元素的化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨有非氧化還原反應(yīng)。 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的規(guī) 律 ( 3) 自身氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，既同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原 ( 亦即通常所說的歧化反應(yīng) ) 。但應(yīng)注意的是同一種元素反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)只靠攏，不交叉。化合價(jià)升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價(jià)升高總值也等于化合價(jià)降低總值。 ( 2) 強(qiáng)弱規(guī)律 強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑 == = 還原產(chǎn)物 ( 弱還原性 ) ＋氧化產(chǎn)物 ( 弱氧化性 ) 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 ( 4) 轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ( 5) 難易規(guī)律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子。 例如， F e Br2溶液中通入 Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)椋? 2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2C l－， 2Br－＋ Cl2== = B r2＋ 2C l－ 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 例 2 已知 G 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 未配平 ) ： ① G ― → Q ＋ Na Cl ② Q ＋ H 2 O —— →通電X ＋ H 2 ③ Y ＋ Na OH ― → G ＋ Q ＋ H 2 O ④ Z ＋ N a OH ― → Q ＋ X ＋ H 2 這五種化合物中 Cl 元素化合價(jià)由低到高的順序是 ( ) A ． G 、 Y 、 Q 、 Z 、 X B ． X 、 Z 、 Q