氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(提高)-展示頁(yè)
2025-07-03 02:42本頁(yè)面
【正文】 間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 歸中律——同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律?！ ?yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。簡(jiǎn)單表述為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。 應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)計(jì)算。 應(yīng)用：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 2．守恒規(guī)律 化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。 ?、刍煜藛尉€橋、雙線橋所需標(biāo)明的內(nèi)容。如： 誤區(qū)警示：表示方法的易錯(cuò)之處： ?、匐p線橋法表示電子轉(zhuǎn)移不標(biāo)出箭頭的方向或箭頭的起點(diǎn)和終點(diǎn)不落在相同的元素上。如： 一般在線橋上可不標(biāo)明化合價(jià)的升降，如： 2．單線橋法?？键c(diǎn)三：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 常見(jiàn)的氧化劑 ①活潑非金屬單質(zhì)：FClBrIOO3 ?、诟邇r(jià)氧化物：MnO2 ③高價(jià)態(tài)酸：HNO濃H2SO4 ?、芨邇r(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、 堿性）、 KClOFeClK2Cr2O7（酸性） ⑤過(guò)氧化物：H2ONa2O ?、奁渌篐ClO、NaClO、漂白粉、NO2 ?、呷跹趸瘎耗茈婋x出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 常見(jiàn)的還原劑 ?、俳饘賳钨|(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表靠前的金屬 ?、诜墙饘賳钨|(zhì)：HC ?、圩儍r(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SOCO ?、茏儍r(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子: H2S、 S2－、HBr、Br － 、HI、I － 、濃HCl、Cl－ 、H2SO3 、SO32－ ?、葑儍r(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)化合物: FeSOFe(OH)2 考點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法?！ ⌒〗Y(jié)：氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系 上述關(guān)系可簡(jiǎn)記為： 升（化合價(jià)升高）、失（電子）、氧（氧化反應(yīng)）、還（還原劑） 降（化合價(jià)降低）、得（電子）、還（還原反應(yīng)）、氧（氧化劑） 例如，對(duì)于反應(yīng)：MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物。還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?？键c(diǎn)二：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念（四對(duì)） 要點(diǎn)詮釋?zhuān)骸 ?．氧化劑與還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向、化合價(jià)降低）的物質(zhì)。 ?、苡袉钨|(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)?！ 、趶?fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。 3．特征：化合價(jià)有升降?！ ?．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng) 1．定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（提高）考綱要求 1．理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型?！ ?．認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移?！ ?．與四種基本反應(yīng)的關(guān)系 要點(diǎn)詮釋?zhuān)骸 、僦脫Q反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)?！ 、塾袉钨|(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)?！ 、萦袉钨|(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2==2O3； ?、逕o(wú)單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如H2O2+SO2==H2SO4?！ ∵€原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離、化合價(jià)升高）的物質(zhì)?！ ?．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)?！ ?．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物?！ ?．氧化性與還原性 氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性；還原劑具有的失電子的性質(zhì)稱(chēng)為還原性?！ 、?g MnO2， mol， NA。 ?。?）兩條橋線從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素； （2）要標(biāo)明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等； （3）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向?！ 。?）一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況； ?。?）不需標(biāo)明“得”“失
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