【正文】 OH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請(qǐng)與同學(xué)交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當(dāng)堂檢測(cè)(2014年水平測(cè)試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)D．三氧化硫與水反應(yīng)（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應(yīng)中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分?！就ㄟ^練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________?！緦W(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問題第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧化合價(jià)升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2．通過對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；4．通過四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。七、教學(xué)過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。[副板書]失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的