【正文】 教學(xué)，經(jīng)驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補，教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思》。另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認識。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機化學(xué)等知識。我在黑板上寫下：氧化劑氧化性得電子能力還原劑還原性失電子能力這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實質(zhì)推及還原性的實質(zhì)，你們就運用了類比的研究方法。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會到這是一種什么關(guān)系，請在筆記本上寫下你的體會。我請同學(xué)們分析兩個量之間的關(guān)系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力?？磥?，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？學(xué)生們又低下頭思考起來。學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。但這還不是一種本質(zhì)的認識。我覺得我的第一個目的達到了。學(xué)生們開始思考起來。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應(yīng)，一個是與氯反應(yīng)。我們再看看，這兩個反應(yīng)有何不同之處。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵?，F(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反應(yīng)的相同點和不同點。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？我想，學(xué)生們首先對這個問題有個清醒的認識。我開始進入氧化還原反應(yīng)第三個階段的學(xué)習(xí)。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細節(jié)決定成敗。有一位同學(xué)沒有打箭頭。但過一會便拿起筆開始分析起來。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。我寫了兩個方程式。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)的分析。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。第一眼我是看到了全班的同學(xué)。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔肯旅鎸W(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。第一篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4走上講臺時，我故意停了一會。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我說：我看了你們?nèi)?。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學(xué)。同學(xué)們開始笑了起來。因為在上節(jié)課我對他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。沒想到學(xué)生們還都分析得不錯。我在講評的時候引入一句話。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。我寫了兩個方程式。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(pare)，一種是分類(classify)。學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價不同。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應(yīng)我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。我想在學(xué)生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。他們可能認為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強的原因。有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。同學(xué)們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。我又問：那么還原性的實質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實質(zhì)是還原劑的失電子能力。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思1“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點和難點之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。高一新生對氧化還原反應(yīng)的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認為是相互獨立的。首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“ TITLE=”氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依“ /中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。仔細觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)吐遜娜依” TITLE=“氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依” /生變化。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強化學(xué)生的認識，多看多練。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時，學(xué)生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。等學(xué)生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進一步的提高?！苯虒W(xué)反思是一種具有指向性、針對性的行為，是一種需要認真思索乃至極大努力的過程。永遠只能停留在一個新手型教師的水準(zhǔn)上。本人對《氧化還原反應(yīng)》第一課時課后反思如下：得：這節(jié)課復(fù)習(xí)能按照預(yù)先設(shè)計的教學(xué)程序進行，從得失氧入手復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生通過討論認識到氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，再進一步挖掘化合價與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學(xué)生從本質(zhì)的角度認識氧化還原反應(yīng)。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中適時使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。改：氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學(xué)生從兩個角度認識氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進行考查：對于氧化還原相關(guān)概念的考查，對于氧化劑、還原劑相對強弱的考查，利用守恒法，對氧化還原方程式進行配平和簡單的計算。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗并掌握解題的方法與技巧。,在