【正文】 應(yīng)類型的判斷依據(jù)）來(lái)對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不行的。學(xué)生思考，回答。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望；通過(guò)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。本章作為學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是連接初中與高中化學(xué)的橋梁和紐帶，正好符合學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，這有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，通過(guò)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)有更深刻的認(rèn)識(shí)。第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2.氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析：本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。教學(xué)對(duì)象現(xiàn)狀分析：學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)；同時(shí)也學(xué)習(xí)過(guò)化合價(jià)的概念；從心理特征看，學(xué)生的思維基本成熟，有了一定發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。另外，教材重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，把學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展放在重要的位置。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；通過(guò)“思考與交流”、“學(xué)與問(wèn)”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)方法：討論、探究解決問(wèn)題、設(shè)置問(wèn)題、練習(xí)課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí)教師提出問(wèn)題]：我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？寫(xiě)出CO還原氧化鐵冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式（Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑），判斷所屬反應(yīng)類型。設(shè)計(jì)意圖：回憶初中化學(xué)反應(yīng)類型，溫故知新；引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。那么，有些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該還屬于別的類別，那就應(yīng)該有另外的標(biāo)準(zhǔn)。[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[討論思考與交流]列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？學(xué)生思考、討論回答：C+O2 =CO2 ；2H2+O2 =2H2O ；H2+CuO =H2O+Cu ；CO+CuO =CO2+Cu。學(xué)生交流、評(píng)價(jià)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是同時(shí)進(jìn)行的。設(shè)計(jì)意圖：引起認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)探究欲望；形成辨證、統(tǒng)一的唯物主義觀點(diǎn)。[板書(shū)]一、氧化還原反應(yīng)概念：[指導(dǎo)]讓學(xué)生從得失氧角度填寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的概念。這個(gè)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化？如果有，化合價(jià)的升降與得氧、失氧，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)之間又有怎樣的關(guān)系？學(xué)生思考，交流：CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。H2 + CuO = Cu + H2O；H2O + C = H2 + CO；3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。設(shè)計(jì)意圖：感悟氧化反應(yīng)還原反應(yīng)與化合價(jià)變化的關(guān)系。物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。[板書(shū)]氧化還原反應(yīng)的特征——凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 學(xué)生思考回答。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感受到探索知識(shí)的樂(lè)趣，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。[練習(xí)]從元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ =2KCl+3O2↑ =HCl↑+NH3↑ + 3CO = 2Fe+3CO2↑）+ CuSO4 =Cu+ FeSO4學(xué)生思考、交流，評(píng)價(jià)。[討論探究]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[板書(shū)]小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是（）A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4B、HCl + NaOH === NaCl + H2OC、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH2+Na2SO4D、CaO + CO2 === CaCO3 第二課時(shí)[復(fù)習(xí)引入]復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念和特征和判斷依據(jù)。[提出問(wèn)題]金屬鈉與氯氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，請(qǐng)分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，并指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)鞏固。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)的能力。因此，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是由得失電子造成的。學(xué)生觀看，理解，思考，并完成下表：得失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn)——特征 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)——本質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)[講解]由此可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)中既有電子的得失，又有電子的偏移，因此氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。[板書(shū)]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。學(xué)生思考，回答。[板書(shū)]二、氧化劑和還原劑氧化劑——得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原；還原劑——失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。[歸納，小結(jié)]氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義的觀點(diǎn)。H2在空氣中燃燒。S在O2中燃燒。[講解]經(jīng)過(guò)以上學(xué)習(xí)我們知道化學(xué)反應(yīng)還可以按化合價(jià)是否變化進(jìn)行分類，請(qǐng)大家從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并用圖表示。設(shè)計(jì)意圖：鞏固練習(xí)，進(jìn)一步了解從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。設(shè)計(jì)意圖：感受化學(xué)與生活，生產(chǎn)的密切聯(lián)系。板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。判斷依據(jù)——看化合價(jià)是否發(fā)生變化。本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。教案設(shè)計(jì)分析：本節(jié)課內(nèi)容包括三部分，分別是：氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)中結(jié)合實(shí)例，從得失氧到化合價(jià)升降再到電子的轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)開(kāi)始就從學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上介紹新的知識(shí)，這樣學(xué)生易于構(gòu)建新的知識(shí)體系。以知識(shí)層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解將老師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)；以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。設(shè)計(jì)還從學(xué)生熟悉的化學(xué)問(wèn)題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)，探究知識(shí)的興趣，再通過(guò)一些典型的化學(xué)反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，進(jìn)而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。設(shè)置問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，日常生活中的價(jià)值。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧化合價(jià)升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分