【正文】 析和理解氧化還原反應(yīng)。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認識氧化還原反應(yīng)；2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類；3．基于化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進行分析；4．通過四大基本反應(yīng)與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。借助價類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。七、教學(xué)過程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析【思考與討論】教材P202CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑完成表格[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。[副板書]失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？[引導(dǎo)] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。[點評學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[針對學(xué)生回答點評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。[板書]二、特征：元素化合價升降[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分類？[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。[PPT演示]氯化氫的形成（簡化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。二、特征：元素化合價升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑?！緦W(xué)生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________?！就ㄟ^練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O （）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）→Cl→H2S→Cl2D．MnO4→MnO42情景四【變式題】【請與同學(xué)交流】Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？【結(jié)論】__________________________________________________情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)