【正文】 合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。緊接著讓學生分析：問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的39。我緊接著設(shè)問：問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。并對同學們得作答做出解釋和說明。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。如：金屬的冶煉與防護，化學電池等。二、教學內(nèi)容分析本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡(luò)：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學鍵形成原子或原子團，原子或原子團再重新組合形成新的化學鍵，從而形成新生成物分子的過程。氧化還原理論，是進行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認真引導(dǎo)使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。在問題情境中，使學生產(chǎn)生認知失調(diào)，通過解決問題達到更高一級的認知體系。能力目標：通過同化、組織精加工學習策略的訓練，培養(yǎng)學生運用舊知識學習新知識能力，獨立思考解決問題的能力。五、教學重點、難點重點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。六、教學模式激活同化模式七、學習策略同化學習，組織精加工學習策略八、任務(wù)分析能使目標1：準確掌握四組概念能靈活運用能使目標2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)能使目標3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng)能使目標4：產(chǎn)生認知失調(diào)，用原有舊知識學習新知識，構(gòu)建新的認知體系起點能力：知道運用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)九、教學環(huán)節(jié)學生原有知識體系激發(fā)動機總結(jié)歸納練習反饋靈活運用教師復(fù)習舊知識創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價十、教學過程（一）引入新課復(fù)習舊知識——原有舊知識體系創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學習動機（二）探索新知識氧化還原反應(yīng)的外部特征——元素化合價升降氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移歸納總結(jié)四組概念用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移（三）練習反饋（四）小結(jié)、布置作業(yè)氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計4[教學目標]1．知識目標（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。2．能力和方法目標通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；3．情感和價值觀目標（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。[教學重點、難點]重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。教學中主要通過學生的練習來發(fā)現(xiàn)問題、讓學生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。[板書]氧化還原反應(yīng)方程式的配平[學生活動]讓學生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。再師生共同總結(jié)。（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數(shù)。最后讓學明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓練。[課堂練習]1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH——□CrO42—+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82—+□H2O—□SO42—+□MnO4—+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3——□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（A）2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O[分析和討論]有的同學只是機械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。答案選A。（A）1：1（B）5：4（C）5：3（D）3：52．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑（C）硼元素被氧化，氫元素被還原（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1：16．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。（1）寫出配平的化學反應(yīng)方程式。②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。（3）若某次測定中稱取0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0、1mol參考答案1C，2A，3B，4A，5BD。②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。（3）72%。這一知識板塊在高一化學必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學學習的信心和興趣。一、氧化還原反應(yīng)知識體系學生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)類型有不同的認識，甚至有的學生錯誤地認為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。很多教師認為氧化還原的本質(zhì)過于簡單，忽略向?qū)W生傳授的細節(jié)，導(dǎo)致很多學生在今后學習中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。面對抽象的化學概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識。教師應(yīng)該從學生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級，幫助學生理清知識框架。從反應(yīng)類型看，給學生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認識反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價態(tài)變化，預(yù)測物質(zhì)的特性。這部分知識體現(xiàn)高中化學學科內(nèi)容的特點，具有化學學科的研究特性，值得教師們深入分析。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進行講解，讓學生認清本質(zhì)和類別。無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進行講解，啟發(fā)學生思考反應(yīng)方程式中化合價的變化。在接下來的教學中，教師要啟發(fā)學生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個問題。課程內(nèi)容自然而然地進行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個學生都要跟隨教師的思路進行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。、還原劑部分教學設(shè)計氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。教師在教學設(shè)計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的39。這一部分教學主要分為三個階段。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進行知識遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學習價值。經(jīng)過兩個階段的教學課程，學生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應(yīng)的知識框架和知識價值，對氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。氧化還原反應(yīng)教學內(nèi)容并不只是讓學生掌握基本的化學知識，還需要培養(yǎng)學生的化學知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識有機地融合在一起，不斷解決學習中出現(xiàn)的各種問題。參考文獻：[1][D].西北師范大學，20xx.[2][J].黑龍江教育學院學報，20xx（09）.[3]，20xx.氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計6【教學目標】在復(fù)習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的39。在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變?！紝W生活動〗由學生歸納概括總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)[問題情境]判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強?！检柟叹毩暋健痘瘜W1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。教師進行點評。b、雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。課標要求學生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)的教學思路是通過分析參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（2）過程與方法：引導(dǎo)學生認識化學反應(yīng)中元素化合價的變化，認識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。三、教學分析教材分析本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標志揭示其實質(zhì)為“電子的`轉(zhuǎn)移”。學情分析本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。四、教學重點、難點重點分析化合價的升降，認識氧化還原反應(yīng)。五、教學方法從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。例如，學習了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標志和實質(zhì)。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。六、教學過程情景導(dǎo)入很高興引領(lǐng)大家學習氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。同學們還記得北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。大家請看屏幕（展示圖片）。引入正題給出常見的幾種化學反應(yīng)，讓學生標注化合價。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反