【正文】 ①④②（C）②④①③（D）①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為_(kāi)_________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個(gè)性化教案計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 ，生成NHSONH2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。常見(jiàn)易錯(cuò)題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）：6：1：5：1錯(cuò)解：選B項(xiàng)。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個(gè)性化教案錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）、Na2SONaBr、Na2SONa2SOINaI、Na2SO4錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。解析：解答本題要考慮兩個(gè)問(wèn)題，一是三種陰離子Br、I、SO32的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32IBr；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）：1：2：1：3錯(cuò)解：選A項(xiàng)。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)相等，得結(jié)論。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。a＝4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為3。綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫(xiě)出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。故答案為B項(xiàng)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會(huì)成功。二、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。【教學(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例?！舅伎寂c交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系，從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。能力目標(biāo)：思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。3重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。說(shuō)教法：古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！币虼耍诮處煹囊龑?dǎo)下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。說(shuō)教學(xué)程序1教材處理（1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應(yīng)（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。2教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法（1）重、難點(diǎn)的解決方法復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。（2）疑點(diǎn)的解決辦法氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的關(guān)系：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，看具體的而定。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)的程度越劇烈，則得失電子越容易。元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用，故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?。我?duì)本節(jié)課的安排如下：第一課時(shí)[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。問(wèn)中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。（學(xué)生愕然。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物（充實(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法（聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。）板書(shū)設(shè)計(jì)第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：從得失氧分析2．特征：從化合價(jià)的變化分析3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析C+CuO====Cu+CO↑得氧：C氧化反應(yīng) 化合價(jià)升高 失電子失氧：CuO還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿2各位老師，大家好，我是今天的號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。（過(guò)渡：首先，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。）五、說(shuō)教學(xué)方法講授法、小組合作探究法（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)二：新課講授氧化還原反應(yīng)的特征當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。在