氧化還原反應(yīng)教案精選案例-在線瀏覽
2024-12-04 22:33本頁(yè)面
【正文】 氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢? [小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的 得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。還原反應(yīng)，得e、價(jià)降 用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素?！ 、貴e2O3+3CO2Fe+3CO2 ?、赯n+2HCl==ZnCl2+H2↑ ?、跾O2+2H2S==2H2O+3S ④2KClO32KCl+3O2↑ ?、?Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 ?、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O [練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況?！ 。河袉钨|(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 ?。憾际欠茄趸€原反應(yīng)?！ ≌f(shuō)明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是 某一種元素?！ ∵€原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。 小結(jié)： (1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì) (2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) (3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素 (4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì) 氧化劑：OCl濃硫酸、HNOKMnOFeCl3等 還原劑：Al、Zn、Fe、C、HCO等 、還原性強(qiáng)弱判斷 氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性。 (1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng) 一般規(guī)律： (2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng) 課后習(xí)題 作業(yè)：完成課后習(xí)題?！ ！ ∵^(guò)程與方法 ，提高科學(xué)探究的能力。 ，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展?！ 教學(xué)重點(diǎn)] 探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展 [教學(xué)難點(diǎn)] 氧化還原反應(yīng)的特征 [教學(xué)準(zhǔn)備] 多媒體課件、投影儀 [教學(xué)過(guò)程] 新課導(dǎo)入: 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。 引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。 分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。 還原反應(yīng)：失去氧的反
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