氧化還原反應(yīng)小結(jié)-在線瀏覽
2025-08-06 02:49本頁面
【正文】 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強(qiáng)陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2IBrClOHNO3 、SO42等。 ，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2SSO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。 ，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。 總的來說，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。 三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用 A．B．C．D． ，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ）D．N2如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） B．MnO4D．HNO2 ，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應(yīng)完后
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