專(zhuān)題四(氧化還原反應(yīng))-在線(xiàn)瀏覽
2025-03-03 23:59本頁(yè)面
【正文】 （氧化劑）時(shí)，自身氧化還原能力較強(qiáng)的優(yōu)先。：MnO2 KClO3 KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 H2SO4（濃）常見(jiàn)的氧化劑 ：Cu2+ Fe3+ Ag+ Pb4+ ：Cl2 Br2 I2 O2 S ：Na2O2 H2O2㈡具有最低價(jià)元素的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，一般是較強(qiáng)的還原劑，具有較強(qiáng)的還原性。如：由2 Fe2++ Br2===2 Fe3++2Br可知：氧化性Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br㈡根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷：金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素） K Ca Na…Fe…Cu Hg Ag 原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)非金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素） F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)由反應(yīng)條件的難易比較a. 不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件約易，氧化性越強(qiáng)。b. 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)。 條件相同，與同一物質(zhì)反應(yīng)，能使這一物質(zhì)化合價(jià)變化大的 ，氧化（還原）性強(qiáng)。6）下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ ）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。3. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 ：5 C. 2：3 ：5【答案】A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4mol，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2 mol B．1 mol C． mol D． mol【答案】D【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的21世紀(jì)教育網(wǎng)【考點(diǎn)分析】化學(xué)與生活綜合運(yùn)用6. 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的基本概念考查21世紀(jì)教育網(wǎng)7. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下
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