氧化還原反應-在線瀏覽
2024-08-29 21:03本頁面
【正文】 若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況。 1. Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3＋ NO2+CO2+H2O Fe3C+22HNO3 =2Fe(NO3)3＋ 3NO2+CO2+11H2O 2. (NH4)2PtCl6 →Pt+ NH4Cl+HCl+N2 3(NH4)2PtCl6 =3 Pt+ 2NH4Cl+16HCl+2N2 3. NH4NO3 → N2+ HNO3＋ H2O NH4NO3 = 4 N2+ 2 HNO3＋ 9 H2O 4. Pb(N3)3+Cr(MnO4)2 → Cr2O3+MnO2 + Pb3O4 + NO 15 Pb(N3)3+ 44 Cr(MnO4)2 =22 Cr2O3+ 88 MnO2 + 5 Pb3O4+ 90 NO 【 例析 】 【 練習 3】 ： 配平下列化學反應方程式 （ 1） BrF3+ H2O – HBrO3+ HF+ O2+ Br2 （ 2） P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （ 3） S+Ca(OH)2 CaS2O3+ CaSx+ H2O （ 4） (NH4)2SO4 N2+ NH3+ SO2 + SO3+ H2O （ 1） 9BrF3 + 15H2O = 3HBrO3 + 27HF + 3O2↑+ 3Br2 （ 2） 11P + 15CuSO4+ 24H2O = 5Cu3P+ 6H3PO4 + 15H2SO4 （ 3） 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = CaS2O3 + 2CaSx + 3H2O （ 4） 4 (NH4)2SO4 = N2 ↑ + 6NH3 ↑ + 3SO2 ↑ + SO3 + 7H2O 【 答案 】 ： 依據(jù)元素原子得失電子的能力 （ 1）依據(jù)原子結構判斷： 一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強，但其陰離子的還原性弱； 如：還原性： Na Mg Al， Cl Br I 氧化性： Na+ Mg2+ Al3+， Cl2 Br2 I2 〉 〉 〈 〈 〈 〈 〉 〉 五、氧化性、還原性強弱的判斷 （ 2）根據(jù)元素金屬性（或金屬活動順序表）或非金屬性相對強弱進行判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au
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