【正文】 D．三氧化硫與水反應(yīng)（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）（）＝2KCl+3O2 +4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O +I2+6H20＝10HCl+2HIO3下列反應(yīng)中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2+H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。二、教學(xué)目標(biāo)（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 【教學(xué)難點(diǎn)】（1）重、難點(diǎn)的解決方法①?gòu)?fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可?！窘虒W(xué)對(duì)象分析】授課的班級(jí)是普通班，學(xué)生對(duì)于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。通過(guò)對(duì)氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)。教師引導(dǎo)：對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)煉鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?（設(shè)計(jì)意圖： 從生活中的常見(jiàn)問(wèn)題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）二、合作交流 探究本質(zhì)（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應(yīng)[提問(wèn)]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)）[提問(wèn)]針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？（設(shè)計(jì)意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激起探究興趣。并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：反應(yīng)中有的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，有的沒(méi)有變化。對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行分類。[討論]請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。讓學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更深入的認(rèn)識(shí)。（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華【課件投影】氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？（設(shè)計(jì)意圖： 對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。）4（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對(duì)比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。）【課件投影】問(wèn)題五：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？（設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動(dòng)歸納。梳理知識(shí)點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識(shí)體系的形成）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：本題為開(kāi)放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。）三、遷移應(yīng)用 拓展深化【課件投影】請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?duì)本節(jié)知識(shí)的理解上，完成下列題目。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識(shí)，以誘達(dá)思，開(kāi)拓思維。)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（）+4CO==3Fe+4CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ +O2====CO2，判斷屬于還原反應(yīng)的是（） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 ，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)手寫過(guò)程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對(duì)一些問(wèn)題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面