【正文】 反應同時發(fā)生的，這樣的反應叫氧化還原反應。本質：有電子的轉移（得失或偏移）。教學中結合實例，從得失氧到化合價升降再到電子的轉移，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里揭示氧化還原反應的本質。以知識層次結構為基礎，通過分析，講解將老師的認識轉化為學生的認識；以激發(fā)學生的學習動機為主，調動學生學習的積極性。設置問題，培養(yǎng)學生運用知識分析問題，解決問題的能力，并明確氧化還原反應知識在工農業(yè)生產，日常生活中的價值。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧化合價升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質電子的轉移。引入氧化反應，還原反應。[副板書]失去氧，被還原（還原反應）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應)[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時碳發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[板書]二、特征：元素化合價升降[講述]根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。1氧化還原反應的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題情景二仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑?！就ㄟ^練習總結】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】【學生總結】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠情景三升華到具體到本質物質衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質是電子的轉移，能舉出生產生活中氧化還原反應的實例。讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。本節(jié)課在設計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。在學生現(xiàn)有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現(xiàn)高效教學。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產、生活中是普遍存在的。氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。假設元素化合價的變化是由電子的轉移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。（2）設計幻燈片輔助教學。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。【教學重點】用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應； 【教學難點】（1）重、難點的解決方法①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。【教學對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。運用多媒體進行教學。）二、合作交流 探究本質（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。讓學生對氧化還原反應的實質有更深入的認識。）4（簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。梳理知識點，指出重點，強調難點，更利于完整知識體系的形成）（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。）三、遷移應用 拓展深化【課件投影】請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。)，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）+4CO==3Fe+4CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ +O2====CO2，判斷屬于還原反應的是（） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因