【正文】 雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。三、教學(xué)分析本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過(guò)學(xué)生思考回顧之后再來(lái)講解效果更不同。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。多層次，具有代表性的練習(xí)，進(jìn)行鞏固提高，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目的。二、氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。[思考]閱讀課本最后二段，請(qǐng)大家舉出在日常生活中，生產(chǎn)中，利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。[練習(xí)]寫出下列氧化還原反應(yīng)并分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的關(guān)系及電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。[練習(xí)]分析Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4是否為氧化還原反應(yīng)，若是，分析元素化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移。[提出問(wèn)題]在鈉與氯氣反應(yīng)中，鈉元素化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么化合價(jià)升降由什么引起的？本質(zhì)是什么？ 學(xué)生思考，回答。學(xué)生探究，討論，回答。[提出問(wèn)題]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ [練習(xí)]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 206。[討論思考與交流]請(qǐng)分析下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)得氧，失氧劃分。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，通過(guò)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)有更深刻的認(rèn)識(shí)。另外，教材重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，把學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展放在重要的位置。設(shè)計(jì)意圖：回憶初中化學(xué)反應(yīng)類型，溫故知新；引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。設(shè)計(jì)意圖：引起認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)探究欲望；形成辨證、統(tǒng)一的唯物主義觀點(diǎn)。設(shè)計(jì)意圖：感悟氧化反應(yīng)還原反應(yīng)與化合價(jià)變化的關(guān)系。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生感受到探索知識(shí)的樂(lè)趣，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是（）A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4B、HCl + NaOH === NaCl + H2OC、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH2+Na2SO4D、CaO + CO2 === CaCO3 第二課時(shí)[復(fù)習(xí)引入]復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念和特征和判斷依據(jù)。因此，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的升降是由得失電子造成的。[板書]二、氧化劑和還原劑氧化劑——得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原；還原劑——失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。S在O2中燃燒。板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。教學(xué)中結(jié)合實(shí)例，從得失氧到化合價(jià)升降再到電子的轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。設(shè)置問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，日常生活中的價(jià)值。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價(jià)升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)?？[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。【通過(guò)練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)?！窘虒W(xué)對(duì)象分析】授課的班級(jí)是普通班，學(xué)生對(duì)于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。）二、合作交流 探究本質(zhì)（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應(yīng)[提問(wèn)]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行分類。）4（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對(duì)比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。）三、遷移應(yīng)用 拓展深化【課件投影】請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?duì)本節(jié)知識(shí)的理解上，完成下