【正文】 ）三、遷移應(yīng)用 拓展深化【課件投影】請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。對所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行分類?！窘虒W(xué)對象分析】授課的班級是普通班，學(xué)生對于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。【通過練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。[PPT演示]化合價升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。設(shè)置問題，培養(yǎng)學(xué)生運用知識分析問題，解決問題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，日常生活中的價值。板書設(shè)計：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。[板書]二、氧化劑和還原劑氧化劑——得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原；還原劑——失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。[練習(xí)]下列說法正確的是（）A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4B、HCl + NaOH === NaCl + H2OC、CuSO4 + NaOH ===Cu(OH2+Na2SO4D、CaO + CO2 === CaCO3 第二課時[復(fù)習(xí)引入]復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念和特征和判斷依據(jù)。設(shè)計意圖：感悟氧化反應(yīng)還原反應(yīng)與化合價變化的關(guān)系。設(shè)計意圖：回憶初中化學(xué)反應(yīng)類型，溫故知新；引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，通過這部分知識的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生從微觀角度對化學(xué)反應(yīng)有更深刻的認(rèn)識。分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)得氧，失氧劃分。[提出問題]如何判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ [練習(xí)]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 206。[提出問題]在鈉與氯氣反應(yīng)中，鈉元素化合價由0升高到+1價，發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素化合價由0價降低到1價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，那么化合價升降由什么引起的？本質(zhì)是什么？ 學(xué)生思考，回答。[練習(xí)]寫出下列氧化還原反應(yīng)并分析反應(yīng)中元素化合價變化的關(guān)系及電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。二、氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。四、教學(xué)重點、難點分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的?！窘虒W(xué)過程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。）（簡要實錄：學(xué)生小組討論，回答問題積極踴躍）甲：有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。）【課后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。提高學(xué)生理論歸納的能力。為認(rèn)識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)問題情景和組織學(xué)生討論“思考與交流”，“學(xué)與問”等內(nèi)容，讓學(xué)生學(xué)會聯(lián)想，類比，分析，遷移等能力，同時培養(yǎng)學(xué)生“討論探究式”的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生留出時間指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，練習(xí)鞏固，小結(jié)等，通過提問與討論等方式使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。學(xué)生思考，交流，畫出實例。設(shè)計意圖：借助動畫完成教學(xué)，生動，直觀，學(xué)生易于接受和理解。設(shè)計意圖：讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，練習(xí)