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正文內(nèi)容

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計2(編輯修改稿)

2024-10-29 06:03 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 成表格[提問]那么,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢 ?以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例,我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。[副板書]失去氧,被還原(還原反應(yīng))CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))[講解]分析發(fā)現(xiàn),在碳還原氧化銅這個反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng),而同時碳發(fā)生了氧化反應(yīng),由此我們得出什么結(jié)論?[引導(dǎo)] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢?請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。討論,回答:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的,而是相互依存的,是同時發(fā)生的。[點評學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的,下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?!景鍟垦趸€原反應(yīng)[板書]一、定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),前提條件是氧的參與,是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢?老師可以肯定地告訴大家,不是的,氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中,如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢?請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。[針對學(xué)生回答點評,并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了,反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化,如:【PPT展示】2CuO + C = 2Cu + CO2↑Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化,那我們來總結(jié)一下:物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價變化(升降)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[板書]二、特征:元素化合價升降[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征,同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類?[講解]同學(xué)歸納得非常好,有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化,我們對概念的認(rèn)識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng),而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù):反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+Cl2 = 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng),為什么?[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好,那同學(xué)們有沒思考過,化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。[PPT演示]化合價升降的原因:電子的得失[PPT演示]化合價升降的原因: 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動畫,物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系(邊看邊講解)[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況,鈉跟氯通過電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢?同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容,請一位同學(xué)回答一下,氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為?[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。[PPT演示]氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對,這個電子對受到兩個院子核的共同吸引,使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[PPT演示]氯化氫的形成(簡化版)[講解]在氯化氫分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些,所以,共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到1價,被還原。[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng),化合價升降的原因是:電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論,氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述?[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng),加深對概念的理解[講評]從上面的練習(xí)可以看出:氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高,其實質(zhì)是該元素的原子失去(或偏離)電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低,其實只是該元素的原子得到(偏向)電子的過程,由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是?[板書]四、實質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)[小結(jié)][過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型,他們分別是?而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是?[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格,并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣?(表格)[PPT演示]用圖畫表示八、板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)一、定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。二、特征:元素化合價升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù):反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降四、實質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第三篇:氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí))學(xué)習(xí)目標(biāo): ; ; ; 情景一因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】+H2O=Ca(OH)2 +Cl2=2NaCl = 2H2O =CaO+CO2↑ +CuSO4=FeSO4+Cu +CuO= Cu+H2O +2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl=NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 :第一,學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二,部分同學(xué)化合價還有問題第三,用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。1氧化還原反應(yīng)的特征:_________________________ : _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復(fù)習(xí)課,通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同?!緦W(xué)生活動二】 黑板分析并講解+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,_______是氧化劑;_______是還原劑; ______元素被氧化;_______元素被還原;_______是氧化產(chǎn)物;________是還原產(chǎn)物; 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。 = 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中,_______是氧化劑;_______是還原劑; __
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