【正文】 _ （單質、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：()必須加入還原劑才能實現的是()A．Cl→Cl2 B．S2→H2SC．Cl2→ClD．MnO4→MnO42，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（1）氧化還原反應的本質_______________特征________________判斷依據：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系辨析：還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應—得到_____產物（降得還氧）（反應物，物質）（元素）（元素）（生成物，物質）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產物；________是還原產物；電子轉移總數為________。被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。判斷依據無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。解析此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質 失電子物質從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內聯系歸納小結師生共同討論。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質定義凡是有電子轉移得失、偏移的反應。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。3非金屬單質置換非金屬單質4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應不能反映所有化學反應的本質。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。第三篇：氧化還原反應教案一知識目標鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。：電子的轉移（得失或偏移）。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移，指明氧化劑還原劑。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。板書：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H