【正文】 層的1個電子成為 溴原子，化合價由1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應中被氧化D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移7．寫出符合下列條件的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。重點與難點鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識并加深認識。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復分解反應氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。解析此類試題應首先根據(jù)概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。________________________________________________________ （單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl→Cl2 B．S2→H2SC．Cl2→ClD．MnO4→MnO42，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應中可以扮演不同角色。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br、I、SO32的還原性強弱順序為SO32IBr；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）：1：2：1：3錯解：選A項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。綜上所述，答案為A、C項。二、過程與方法：通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系，從化合價升降分析氧化還原反應 規(guī)律：化合價升高，發(fā)生氧化反應；化合價降低的發(fā)生還原反應?！舅伎寂c交流】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例 氧化反應：C+O2===CO2 還原反應：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？【思考分析】對H2還原氧化銅的反應具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應，CuO失去了O發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應是同時進行的；使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。在學習過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應用能力，相信高考中的你一定會成功。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為3。在氧化還原反應有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應），更多的時候要聯(lián)合應用上述守恒方法。解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應”，排除C項。、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）、Na2SONaBr、Na2SONa2SOINaI、Na2SO4錯解：選A項或A、D項。解析：根據(jù)題設可判斷出發(fā)生還原反應的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)可知答案為D項。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個性化教案計算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值==n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 ，生成NHSONH2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====