23氧化還原反應(yīng)1(存儲(chǔ)版)
【正文】 哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？ 二、氧化還原反應(yīng) 什么叫氧化還原反應(yīng)？ 特征： 反應(yīng)前后 化合價(jià)發(fā)生變化 （也是判斷依據(jù)） 一種物質(zhì)被氧化 ， 同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng) [練習(xí) ] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng) ,哪些是氧化還原反應(yīng) ? ① MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ② 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ ③ H2+ Cl2 2HCl ④ NaCl固 +H2SO4濃 ==NaHSO4＋ HCl 關(guān)鍵 :1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 。 CuO+H2 ? Cu+H2O 對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。 3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性 。 (2) 氧化劑 本身 被還原， 發(fā)生 還原反應(yīng)， 得到的產(chǎn)物是 還原產(chǎn) 物； 還原劑 本身 被氧化， 發(fā)生 氧化反應(yīng)， 得到的產(chǎn)物是 氧化產(chǎn)物。 電子符號(hào)用“ e”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù) 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總
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