【正文】 2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應？是何種反應類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結(jié)：通過同學的回答，從分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。氧化反應與還原反應是分別獨立進行的嗎？學生回答問題得出結(jié)論：得到氧的是氧化反應失去氧的是還原反應，氧化反應與還原反應是同時進行的，這就是我們這節(jié)課要學習的氧化還原反應。通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。七、板書設(shè)計氧化還原反應一、氧化還原反應凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應，稱為氧化還原反應 反應前后有元素的化合價發(fā)生變化 ①標出反應中各元素的化合價 ②抓特征——化合價的變化 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系八、布置作業(yè)課后習題6題九、教學反思【略】第二篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。板書：氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設(shè)計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。教學方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。[講述]化學反應還有其他分類方法。然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應的過程中升高了。，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2↑+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2 +H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3 小結(jié)：（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反海豚個性化教案應方程式、與變價元素反應產(chǎn)物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較：：2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，（1）比較Fe2+、I、Br的還原性。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5 ，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時， L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。在解題過程中，對反應變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導致答案出現(xiàn)失誤。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則參加反應的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）：3：3：1：3錯解：選A項。三、情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。重新定義氧化還原反應。化合反應: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O置換反應: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復分解反應 HCl+N