【正文】 aOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 運用初中學習到的知識無法判斷復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。點撥：除上述情形外，解題時常常還出現如氧化產物或還原產物判斷不全或錯誤、電子得失數目確定不準等問題。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。錯因是C項不是氧化還原反應。故答案為C項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應中的作用。 （方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。板書：一、化學反應類型四種基本反應類型問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？板書：氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請舉幾個實例。（三）情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。認識化合、分解、置換、復分解反應四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關概念。課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。板書：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。：電子的轉移（得失或偏移）。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應不能反映所有化學反應的本質。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個性化教案錯解：選A、C項。三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。解析：本題涉及的反應為歧化反應，氧化劑與還原劑都是NO2。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。有些學生在解答此題時，出現以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應生成Cr2O72和Pb2+的化學反應方程式，通過判斷化學計量數來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72中Cr的原子數為2，算Cr3+的電子變化數時除以2而誤選A項?！窘虒W重、難點】教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應?！揪毩暸c思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么？學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力?！窘虒W過程】復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。故答案為B項。設M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。通過其計量數可知答案為B項。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項。解析：根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現A項轉化不一定要加入還原劑。常見易錯題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（）：6：1：5：1錯解：選B項。（A）④②①③（