【正文】 aOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識(shí)無(wú)法判斷復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。點(diǎn)撥：除上述情形外，解題時(shí)常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯(cuò)誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問(wèn)題。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。故答案為C項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。 （方法：化合價(jià)升降相等）具體配平策略：從左邊開(kāi)始，或從右邊開(kāi)始，或從兩邊開(kāi)始； 要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。練習(xí)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。板書氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價(jià)降低，被還原（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。板書：一、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型問(wèn)題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)什么反應(yīng)類型？請(qǐng)判斷 是哪類反應(yīng)，有何特點(diǎn)？板書：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書：二、氧化還原反應(yīng) 過(guò)渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。過(guò)程與方法辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)什么反應(yīng)類型？請(qǐng)舉幾個(gè)實(shí)例。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。過(guò)渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。板書：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說(shuō)明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個(gè)性化教案錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力?！窘虒W(xué)過(guò)程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。故答案為B項(xiàng)。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。常見(jiàn)易錯(cuò)題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）：6：1：5：1錯(cuò)解：選B項(xiàng)。（A）④②①③（