【正文】 不準(zhǔn)等問題。解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）：3：3：1：3錯解：選A項。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯解：選A項或A、B項。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。故答案為D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質(zhì)。故答案為C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng) 、溴水、品紅溶液褪色 ，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5 ，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時， L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是 、H2OO3等具有很好殺菌消毒作用 ，鋼鐵生銹，白磷自燃 、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜?，F(xiàn)e(OH)2露置在空氣中最終變?yōu)榧t褐色。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 （方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始； 要點：以分子為單位計算化合價變化值+ O2=== Fe2O3+ SO2 S+NaOH=== Na2S+Na2SO3+H2O KMnO4+ HCl====KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4=== CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O □KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 有機物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價。+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2+H2S—— ③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? ，發(fā)生下列反應(yīng)： ①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O ③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O 根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？+2H2O=2NaOH+H2↑+2H2O=4NaOH+O2↑+H2O=2NaOH+H2O=2HNO3+NO +H2O=NaOH+H2↑+2H2O=4HF+O2 +H2O=HCl+HClO+H2O=H2SO3 小結(jié)：（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性 HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反海豚個性化教案應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較： 還原性比較：：2Fe3++2I=2Fe2++I2 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，（1）比較Fe2+、I、Br的還原性。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： 3.（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無法分析其強弱）。氧化還原性的強弱判定 編輯，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。，可將它們同等對待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大兩倍。（逆向配平），可將該物質(zhì)作為一個整體考慮，即求該物質(zhì)的一個分子中各變價元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元