氧化還原反應(yīng)ppt課件(2)-文庫(kù)吧資料
2025-05-10 02:09本頁(yè)面
【正文】 原反應(yīng)。 ④示例 如配平□ KMnO4 +□ KNO2+□ ( )—— □ MnSO4 +□ K2SO4+□ KNO3+□ H2O。 ②方法 先用 “ 化合價(jià)升降法 ” 配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。 【 拓展延伸 】 配平化學(xué)方程式的其他方法 (1)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ①特點(diǎn) 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸或堿。 (2)配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù) “ 1” 也必須填寫(xiě)在空格里。 (注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù) ) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式 n(氧化劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià)的絕對(duì)值 )=n(還原劑 ) 變價(jià)原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)變化值 (高價(jià)－低價(jià)的絕對(duì)值 )。化學(xué)方程式為： 3Cu +8HNO3(稀 )====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O。 ①先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)： 參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有 Cu(0) → Cu(+2) 化合價(jià)升 2 3 N (+5)→ N (+2) 化合價(jià)降 3 2 3Cu+2HNO3(稀 )—— 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ □ H2O。 符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。 C項(xiàng)，若發(fā)生反應(yīng) E+A2+ ====A+E2+，則氧化性： A2+E2+，與題干事實(shí)不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行； D項(xiàng)，雖然 D比 A活潑，但 D能與 H2O反應(yīng)，所以不能用 D來(lái)置換溶液中的 A2+。 【 解析 】 選 A。 【 典例 2】 已知： ① A+B2+====A2++B ② D+2H2O====D(OH)2+H2↑ ③ 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e=====E， B－ 2e====B2+ 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) E2+＞ B2+＞ A2+＞ D2+ D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+ E+A2+====A+E2+能夠進(jìn)行 A2+時(shí)可以選用 D 【 解題指南 】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)原電池中相對(duì)較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。如：氧化性 HNO3(濃 )＞ HNO3(稀 )，HNO3(熱、濃 )＞ HNO3(冷、濃 )。 例如：根據(jù) Cu+2Fe3+ ====Cu2++2Fe2+， 3Zn+2Fe3+====3Zn2+ +2Fe，可以推知還原性： Zn＞ Cu。 例如：根據(jù) 2Fe+3Cl2 2FeCl3， Fe+S FeS， 可以推知氧化性： Cl2＞ S。 例如 ： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ， Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性： Na＞ Mg。 (3)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如 Na+、 SO42；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。如 Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為 Al3+，失去 3個(gè)電子，而 Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為 Na+，只失去 1個(gè)電子，但還原性 Na＞ Al。 另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。 (4)依據(jù)元素周期表 從右至左 從左至右 非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 相應(yīng)陰離子的還原性減弱 金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱 從上至下 從下至上 (5)依據(jù)電化學(xué)原理 ①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極＞正極。 (2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序 (3)依據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判斷 —— 高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性兼 同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價(jià)態(tài)只有氧化性 (作氧化劑 )，最低價(jià)態(tài)只有還原性 (作還原劑 )；中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性 (既可作氧化劑，又可作還原劑 )。 24 2 2 2 22 M n O 3 H O 6 H 2 M n 4 O 6 H O? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ?【 解析 】 選 A。 【 典例 1】 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 ( ) 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 產(chǎn)物 產(chǎn)物 ① Cl2 FeI2 / Cl ② KMnO4 H2O2 H2SO4 Mn2+ O2 ③ H2O2 Fe2+ / Fe3+ ①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B.② 中 Mn2+為氧化產(chǎn)物， O2為還原產(chǎn)物 ②組反應(yīng)的離子方程式配平為： ③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 H2O，每生成 1 mol H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 2NA 【 解題指南 】 解答本題要注意以下兩點(diǎn)： (1)FeI2與 Cl2的相對(duì)量不同，發(fā)生反應(yīng)的方程式不同。如反應(yīng) Cl2+H2O==== HClO+HCl中，氧化劑和還原劑均為 Cl2，反應(yīng) 2Na2S+Na2SO3+ 6HCl====6NaCl+3S↓+3H 2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為 S。 如：在含有 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 H＋ 的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸? Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ，所以鐵粉先與 Fe3＋ 反應(yīng)，然后依次為 Cu2＋ 、 H＋ 。 如：在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性 Fe2＋ ＞ Br－ ，所以 Fe2＋ 先與 Cl2反應(yīng)。 2.“ 價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為： 價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，
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