氧化還原反應(yīng)教案精選案例-文庫吧資料
2024-12-04 22:33本頁面
【正文】 2O ，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么? ，從中分析三種元素化合價各有什么變化?！ ⊙趸磻?yīng)：得到氧的反應(yīng)?！ ⊙趸€原反應(yīng)方程式 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 分類標(biāo)準(zhǔn) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生 CuO+H2 ====Cu+H2 O H2 跟O2 結(jié)合生成H2 O的過程稱為H2 的氧化反應(yīng) CuO跟H2 反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng) 得氧、失氧的角度 是 Fe2 O3 +3CO====2Fe+3CO2 生：得出以下結(jié)論 [板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！ 板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 新課推進 師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)?！ 煟撼踔袑W(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系?！ ∏楦小B(tài)度與價值觀 對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力?！ ??！ ⒔鉀Q問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力?！ ⊙趸€原反應(yīng)教案二 三維目標(biāo)] 知識與技能 。 還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性?！ ∵€原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)，被氧化?！ ?2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物?！ ∷摹⒀趸瘎┖瓦€原劑 氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)，被還原?！ 。喝渴茄趸€原反應(yīng)?！ 、費nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O ?、跾O2+2H2S==2H2O+3S ?、?Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 ：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 電子符號用“e”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)每個原子得失電子數(shù) 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù) (氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子得失) [練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情
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