專題四(氧化還原反應)(編輯修改稿)
2025-02-10 23:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（ ）A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確21世紀教育網(wǎng)【考點分析】氧化性和還原性強弱的比較考查。3. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 ：5 C. 2：3 ：5【答案】A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4mol，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原?！究键c分析】氧化還原反應的計算4. 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A．2 mol B．1 mol C． mol D． mol【答案】D【解析】：此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，【考點分析】氧化還原反應的計算5. 下列有關化學與生活的說法不正確的是 （ ）A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑【答案】C【解析】根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的21世紀教育網(wǎng)【考點分析】化學與生活綜合運用6. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
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