氧化還原反應(yīng)習(xí)題解答常見錯(cuò)誤(編輯修改稿)
2025-04-21 05:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定[錯(cuò)誤解答]選C或D。[錯(cuò)誤原因]對(duì)“歸中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)不夠深入。[正確解答]根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”（一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價(jià)為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。例題在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5[錯(cuò)誤解答]選B。由于反應(yīng)過程中每個(gè)KClO3得到6個(gè)電子被還原為Cl—，而每2個(gè)HCl失去2個(gè)電子被氧化為Cl2。根據(jù)電子得失關(guān)系守恒關(guān)系，可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，選擇B。[錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化遵循“只靠近不交叉”的原則。[正確解答]由于該反應(yīng)屬于“歸中型”氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)
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