氧化還原與氧化還原滴定zhou(編輯修改稿)
2025-06-20 06:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 1molL1 不同酸堿條件下，標準電極電勢的數(shù)值會有所不同 ++N a /N a N a + e N a = 2 .7 1 4 VE ?22Cl /C l Cl + 2e 2Cl = 1. 36 VE ?酸表 電極反應(yīng)與酸度無關(guān)的反應(yīng)進酸表： +2 2 2 2O /H O + 4H + 4e 2 H O = 1. 22 9VOE ?酸性條件下的標準氧電極： 酸表 2 2 2O /4O H O + 2 H O 4 4 O H 0 .4 0 1 VeE ???堿性條件下的標準氧電極： 堿表 OH離子濃度為 1molL1 H+離子濃度為 1molL1 /EV?電 對 電 極 反 應(yīng)++L i /L i L i +e L i 452+ 2+Z n /Z n Z n +2e Z n 2+ 2+F e /F e F e +2e F e 2+ 2+S n /S n S n +2e S n 62+ 2+P b /P b P b +2e P b 6++22H /H 2H + 2e H 004 + 2 + 4 + 2 +S n /S n S n + 2 e S n 0 .1 5 42 + 2 +Cu /C u Cu + 2 e Cu 0 .3 3 722I /I I + 2 e 2 I 0 .5 3 4 53+ 2+ 3+ 2+F e /F e F e + e F e 0 .7 7 122B r /B r B r ( l ) + 2 e 2 B r 1 .0 6 5 2 + + 2 +4 4 2M n O /M n M n O + 8 H + 5 e M n + 4 H O 1 .5 122F /F F + 2e 2F 7+2+2+2+2+LiZnFeSnPb4+2+23+242SnCuIFeBrMnOF+H2+2+2+SnCuIFeBrMnFLiZnFeSnPb2H氧 化 型 還 原 型弱氧化劑 強氧化劑 強還原劑 弱還原劑 標準電極電勢表的重要意義 E? 越大， 氧化型的氧化能力越強 E? 越小， 還原型的還原能力越強 用途一：比較氧化劑或還原劑的強弱 標準電極電勢的用途一 例 107 查電極電勢表可得： 氧化劑由弱到強的順序是 E? 遞增的順序 ： (1)按照由弱到強的順序排列以下氧化劑： Fe3+、 I Sn4+、 Ce4+ ； (2)按照由弱到強的順序排列以下還原劑： Cu、 Fe2+、 Br、 Hg ； 解： (1) Fe3+/ Fe2+ I2/ I－ Sn4+/ Sn2+ Ce4+/ Ce3+ Sn4+ ＜ I2 ＜ Fe3+ ＜ Ce4+ Fe3+/ Fe2+ E? ＝ +； I2/ I－ E ? ＝ + Sn4+/ Sn2+ E ? ＝ +； Ce4+/ Ce3+ E ? ＝ + 鈰 查電極電勢表可得： 還原劑由弱到強的順序是 E? 遞減的順序 ： Cu2+/Cu Fe3+/ Fe2+ Br2/ Br Hg22+/2Hg Br ＜ Hg ＜ Fe2+ ＜ Cu 解： (2) Cu2+/Cu E? ＝ +； Fe3+/Fe2+ E ? ＝ + Br2/Br E ? ＝ +； Hg22+/Hg E ? ＝ + 亞汞離子 (氧化數(shù)為 +1) 注意： Fe2+和 Sn2+等具有中間氧化數(shù)的物質(zhì)， 既可以做氧化劑，又可以做還原劑。 2+ 2+F e /F e F e +2 e F e = VE ?3 + 2 + 3 + 2 +F e /F e F e + e F e = 0 .7 7 1 VE ?Fe2+做氧化劑考慮時： Fe2+做還原劑考慮時： 2 + 2 +S n /S n S n + 2 e S n 0 .1 3 6 VE ? ?4+ 2+ 4+ 2+S n /S n S n +2 e S n 54VE ? ?Sn2+做氧化劑考慮時： Sn2+做還原劑考慮時： 標準電極電勢的用途二 用途二：判斷標準狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)進行的方向 一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)： 強氧化劑 氧化型 1 + 還原型 2 = 還原型 1 + 氧化型 2 強還原劑 弱氧化劑 弱還原劑 電對 1 電對 2 +2+2+2+2+LiZnFeSnPb4+2+23+242SnCuIFeBrMnOF+H2+2+2+SnCuIFeBrMnFLiZnFeSnPb2H氧 化 型 還 原 型弱氧化劑 強氧化劑 強還原劑 弱還原劑 一個氧化還原反應(yīng)： 氧化型 1 + 還原型 2 = 還原型 1 + 氧化型 2 電對 1 電對 2 如果要自發(fā)進行： 電對 1的標準電極電勢 電對 2的標準電極電勢 較大的電對的氧化型可以 與 較小的電對的還原型反應(yīng)。 E?E?2+Z n / Z n0 .7 6 3EV? ??2+C u / C u0. 33 7EV? ?例：標準狀態(tài)下， 反應(yīng)： Zn+Cu2+=Zn2++Cu 能否自發(fā)發(fā)生？ 所以，反應(yīng) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 可以自發(fā)進行 例：標準狀態(tài)下， 反應(yīng)： Fe + 2H+=Fe2++H2 能否自發(fā)發(fā)生？ 2+Fe / Fe0 .4 4 0EV? ??+2H / H0. 00 0EV? ? 所以：反應(yīng) Fe + 2H+=Fe2++H2 可以自發(fā)進行 金屬活動性順序 (activity series of the elements) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au E ? 增 大。 置換出來。 金屬活動性順序的原理 標準電極電勢的使用的局限性 22P b S n P b S n????在標準狀態(tài)下，該反應(yīng)可以自發(fā)進行。 但是，在 c(Pb2+)=L1,c(Sn2+)=L1時，該反應(yīng) 不能 自發(fā)進行。 22P b S n P b S n???? 水溶液 中的物質(zhì)的氧化還原能力。 ，即濃度為 1molL1,如果濃度變化不大，或者兩個電對的標準電極電勢相差很大，則可以使用標準電極電勢。 ，不能反映出反應(yīng)速率和動力學(xué)的情況。 注意： 生物標準電極電勢 生物系統(tǒng)中，以 pH=，其他物質(zhì)濃度仍然為 1molL1作為標準狀態(tài)。 稱為生物標準電極電勢（生化標準電極電勢） E? E?? / wlhx / kecheng/ lilun/textbook/chapter7/section9/ 電極電勢的大小和正負的決定因素 主
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