氧化還原與電極電勢(編輯修改稿)
2025-02-08 14:37 本頁面
【文章內容簡介】 濃度對電極電勢的影響。 對于電極反應 Ox+ne Red，有如下關系： 一、 能斯特方程 OxR e dln cRTn F c?? ???二、 Nernst方程的應用 （一）濃度對電極電勢的影響 編號 1 2 3 4 5 102 10 1 101 102 1 1 1 1 1 試求當 和 分別取下列值時的 值。 第三節(jié) 影響電極電勢的因素 32F e /F e 0 .7 7 1 V? ??? ?例 71 已知 298K時 3+Fec2Fec ??3+Fec 2Fec ? 由上計算結果可見： 增大氧化態(tài)濃度或減小還原態(tài)濃度，電極電勢值增大，氧化態(tài)物質的氧化能力增強；增大還原態(tài)濃度或減小氧化態(tài)濃度，電極電勢值減小，還原態(tài)物質的還原能力增強。 第三節(jié) 影響電極電勢的因素 （一）濃度對電極電勢的影響 （二）酸度對電極電勢的影響 第三節(jié) 影響電極電勢的因素 例 72 已知 298K時 4C lO / C l1 .3 8 7 V? ??? ? ，試計算 pH為 4時 , 電對的電極電勢。 解： 42C l O 8H 8 e = = = C l 4 H O? ? ? ?? ? ?4448C l O HC l O /C l C l O /C lCl.0 .0 5 9 2lg8ccc????? ? ? ?????481 ( 1 0 )0 . 0 5 9 21 . 3 7 8 l g 1 . 1 5 1 V81??? ? ?第四節(jié) 電極電勢的應用 一 二 三 四 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱 判斷氧化還原反應進行的方向 計算原電池的電動勢 元素標準電極電勢圖及應用 一、比較氧化劑和還原劑的相對強弱 顯然，下面電對的氧化態(tài)可以氧化上面電對的還原態(tài)，所以又叫作對角線規(guī)則。 氧化態(tài) + ne 還原態(tài) /V Li+ + e Li Zn2+ + 2e Zn 2H+ + 2e H2 Cu2+ + 2e Cu Cl2 + 2e 2Cl F2 + 2e 2F 氧化態(tài)的氧化性增強 第四節(jié) 電極電勢的應用 還原態(tài)的還原性增強 A g / A g 0 .8 0 V? ?? ?32F e /F e 0 .7 7 V? ??? ?例 73 已知 298K時， ， 在 298K時，把銀片插入 ，把鉑片插入 +和 +溶液
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