氧化還原反應ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-05-31 02:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H)2+H2↑ ③ 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e=====E， B－ 2e====B2+ 下列說法中正確的是 ( ) E2+＞ B2+＞ A2+＞ D2+ D2+＞ E2+＞ A2+＞ B2+ E+A2+====A+E2+能夠進行 A2+時可以選用 D 【 解題指南 】 解答本題要注意以下兩點： (1)原電池中相對較活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應。 (2)與水反應的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬。 【 解析 】 選 A。分析三個反應事實可得如下結論： 反應 結論 ① 氧化劑： B2+，氧化產(chǎn)物： A2+，氧化性： B2+A2+ ② D能置換出 H2O中的氫，說明 D為活潑金屬， D2+的氧化性非常弱 ③ 由電極反應知， B為原電池負極，所以金屬活動性 BE，氧化性 E2+＞ B2+；正極反應為： E2++2e====E，說明陽離子氧化性 E2+＞ H+ 綜合三個結論可知氧化性強弱順序為 E2+＞ B2+A2+D2+。 C項，若發(fā)生反應 E+A2+ ====A+E2+，則氧化性： A2+E2+，與題干事實不符，所以該反應不能進行； D項，雖然 D比 A活潑，但 D能與 H2O反應，所以不能用 D來置換溶液中的 A2+。 【 技巧點撥 】 已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法 (1)先假設反應成立； (2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設反應中的上述關系； (3)結合題干條件判斷該結論是否符合事實。 符合事實，則反應成立；反之，則不成立。 氧化還原反應方程式的配平及有關計算 —— 化合價升降法 (1)基本步驟 確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù) 觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù) 檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒 通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等 標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 標 等 定 平 查 (2)示例 如配平□ Cu +□ HNO3(稀 )—— □ Cu(NO3)2 +□ NO↑+ □ H2O。 ①先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)： 參加氧化還原反應的元素為銅和氮兩種元素，則有 Cu(0) → Cu(+2) 化合價升 2 3 N (+5)→ N (+2) 化合價降 3 2 3Cu+2HNO3(稀 )—— 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ □ H2O。 ②根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。化學方程式為： 3Cu +8HNO3(稀 )====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O。 應用電子守恒解題的一般步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)。 (注意化學式中粒子的個數(shù) ) (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關系式 n(氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 (高價－低價的絕對值 )=n(還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 (高價－低價的絕對值 )。 【 高考警示鐘 】 (1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如 Na2O2中氧元素、 FeS2中硫元素的化合價均為 1。 (2)配平化學方程式時，化學計量數(shù) “ 1” 也必須填寫在空格里。 (3)依據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)。 【 拓展延伸 】 配平化學方程式的其他方法 (1)缺項氧化還原反應方程式的配平 ①特點 缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。此類配平要求寫出未知物質(zhì)的化學式，再對方程式進行配平。 ②方法 先用 “ 化合價升降法 ” 配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。 ③ 補項原則 ，缺 H(氫 )或多 O(氧 )補 H＋ ，少 O (氧 )補 H2O(水 )； b. 堿性條件下，缺 H(氫 )或多 O(氧 )補 H2O(水 )，少 O(氧 )補 OH－ 。 ④示例 如配平□ KMnO4 +□ KNO2+□ ( )—— □ MnSO4 +□ K2SO4+□ KNO3+□ H2O。 ： 參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有 Mn(+7)→ Mn(+2) 化合價降 5 2 N (+3) → N (+5) 化合價升 2 5 2KMnO4+5KNO2+□ ( )—— 2MnSO4+□ K2SO4+5KNO3+□ H2O SO42和 H，則反應物 ( )內(nèi)為 H2SO4，且化學計量數(shù)為 3，由此推知 H2O的化學計量數(shù)為 3。 化學方程式為： 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 ====2MnSO4+K2SO4+5KNO3 +3H2O (2)定 “ 1” 配平法 該方法一般適用于氧化劑含有氧元素的氧化還原反應。一般步驟為： ①將反應物中氧化劑的化學計量數(shù)定為 1，將還原劑的化學計量數(shù)定為 x； ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律用 x的代數(shù)式表示其他物質(zhì)的化學計量數(shù)； ③由方程式左右兩邊氧原子個數(shù)相等從而列出含有 x的方程式，解方程式求出 x； ④ 將 x值代入化學方程式，若化學計量數(shù)為分數(shù)，把各化學計量數(shù)化為整數(shù)。 如配平□ MnO2+□ HI—— □ MnI2+□ I2+□ H2O。 分析：設 MnO2的化學計量數(shù)為 1， HI的化學計量數(shù)為 x。根據(jù)質(zhì)量守恒得出 MnI2的化學計量數(shù)為 1， I2的化學計量數(shù)為 (x2)/2， H2O的化學計量數(shù)為 x/2。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1