氧化還原滴定ppt課件(編輯修改稿)
2024-11-30 23:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 劑或被滴定物質(zhì)發(fā)生可逆 反應(yīng)生成特殊顏色的物質(zhì)，而指示滴定終點(diǎn)。 它本身不具備氧化性或還原性。 碘量法中，使用可溶性淀粉作指示劑， 它能與 I2生成 深藍(lán)色 的吸附化合物。 專(zhuān)屬指示劑 1 mol ?L1 H2SO4溶液中，用 ?L1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 mol ?L1 Fe2+ Ce4++ Fe2+ ? Ce3++Fe3+ Fe3++e ? Fe2+ Ce4++e ? Ce3+ φ176。 Fe3+/Fe2+= φ176。 Ce4+/Ce3+= 氧化還原滴定曲線 滴定前 Fe3+濃度無(wú)法知道，故 Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位不能計(jì)算。 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 溶液中 Fe2+過(guò)量，故按 Fe3+/Fe2+電對(duì)計(jì)算。 ?????? ???232323 lg0 5 0//FeFeFeFeFeFe CC??VFeFe 5 / ??????化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) ????34lg0 5 CeCeSP CC?????23lg0 5 FeFeSP CC??????????2334lg0 5 FeCeFeCeSP CCCC?1lg0 ???SP? VSP ??化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后 溶液中滴入過(guò)量的 CCe4+,利用 Ce4+/Ce3+電對(duì)計(jì)算。 VCCCeCeCeCeCeCe1 0 0lg0 5 lg0 5 3434340//??????????????0 50 100 150 滴定百分?jǐn)?shù)， % φV 電位突躍的大小與兩電對(duì)的 條件電位值 之差有關(guān)，差值越大，突躍范圍越 大 。 兩電對(duì)的條件電位之差大于 V時(shí)，可選用氧化還原指示劑確定終點(diǎn)。 高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法 碘量法 重要的氧化還原滴定法 高錳酸鉀法 一、高錳酸鉀的特點(diǎn) 二、高錳酸鉀法的作用 三、高錳酸鉀法的特點(diǎn) 四、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 一、高錳酸鉀的特點(diǎn) KMnO4是強(qiáng)氧化劑 酸性溶液中： 弱酸性、中性、弱堿性溶液中： MnO4+2H2O+3e = MnO2+4OH 強(qiáng)堿性溶液中： MnO4+e = MnO42 VMnM nO /0 ????VM n OM n O /0 ???VM n OM n O /0 ????MnO4+8H++5e = Mn2++4H2O 高錳酸鉀法多在 強(qiáng)酸 性溶液中進(jìn)行。 所用強(qiáng)酸是 硫酸 ，不用鹽酸或硝酸。 Cl具有 還原 性，能與 KMnO4作用。 硝酸具有 氧化 性，能氧化被測(cè)組分。 2MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O 二、高錳酸鉀法的作用 可直接滴定許多還原性物質(zhì)，如 FeSO H2O Na2C2O NO As(Ⅲ) 等。 可間接測(cè)定一些氧化性物質(zhì)或不具氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)。 如測(cè)定 Ca2+，能與 C2O42生成 CaC2O4白色沉淀， 過(guò)濾后溶于 H2SO4中，再用 KMnO4滴定，可間 接求得 Ca2+含量。 三、高錳酸鉀法的特點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn)： 氧化能力強(qiáng) 本身有顏色，一般不需另加指示劑 本身顏色的出現(xiàn)表示終點(diǎn)的到達(dá)， 但終點(diǎn)顏色不能持久。粉紅色持續(xù) 半分鐘 即可認(rèn)為終點(diǎn)已到。 缺點(diǎn)： 因其氧化能力強(qiáng)，故干擾可能性大 標(biāo)準(zhǔn)溶液穩(wěn)定性差，能被光、 Mn2+、 MnO2催化分解 沸騰的酸性溶液易發(fā)生自動(dòng)分解而逸出氧氣 蒸餾水和空氣中的還原性物質(zhì)會(huì)與之發(fā)生緩慢反應(yīng) 滴定條件控制嚴(yán)格；標(biāo)液濃度易改變，需定期重新標(biāo)定。 四、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 間接法配制 KMnO4用量應(yīng)稍多于理論值，用水溶解， 加熱微沸，冷卻后貯于棕色瓶中臵于暗處數(shù)天， 使溶液中的還原性物質(zhì)盡可能氧化完全， 然后用微孔玻璃漏斗過(guò)濾，除去析出的 MnO2。 標(biāo)定 標(biāo)定 KMnO4的基準(zhǔn)物： Na2C2O H2C2O4?2H2O (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O和純鐵絲等。 因?yàn)樗子谔峒儭⒎€(wěn)定、沒(méi)有結(jié)晶水， 在 105℃~110 ℃ 烘 2h后，冷卻，即可用。 常用 Na2C2O4 2MnO4+5C2O42+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O 標(biāo)定條件： 溫度 滴定近終點(diǎn)時(shí)加熱溫度 65 ℃ 酸度 加入 100mL（ 8+92）硫酸溶液。 滴定速度 反應(yīng)中， Mn2+為 催化 劑，故加入第一滴 KMnO4 溶
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