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正文內(nèi)容

氧化還原滴定ppt課件(編輯修改稿)

2024-11-30 23:28 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 劑或被滴定物質(zhì)發(fā)生可逆 反應(yīng)生成特殊顏色的物質(zhì),而指示滴定終點。 它本身不具備氧化性或還原性。 碘量法中,使用可溶性淀粉作指示劑, 它能與 I2生成 深藍色 的吸附化合物。 專屬指示劑 1 mol ?L1 H2SO4溶液中,用 ?L1 Ce(SO4)2標準溶液滴定 mol ?L1 Fe2+ Ce4++ Fe2+ ? Ce3++Fe3+ Fe3++e ? Fe2+ Ce4++e ? Ce3+ φ176。 Fe3+/Fe2+= φ176。 Ce4+/Ce3+= 氧化還原滴定曲線 滴定前 Fe3+濃度無法知道,故 Fe3+/Fe2+電對的電位不能計算。 化學(xué)計量點前 溶液中 Fe2+過量,故按 Fe3+/Fe2+電對計算。 ?????? ???232323 lg0 5 0//FeFeFeFeFeFe CC??VFeFe 5 / ??????化學(xué)計量點時 ????34lg0 5 CeCeSP CC?????23lg0 5 FeFeSP CC??????????2334lg0 5 FeCeFeCeSP CCCC?1lg0 ???SP? VSP ??化學(xué)計量點后 溶液中滴入過量的 CCe4+,利用 Ce4+/Ce3+電對計算。 VCCCeCeCeCeCeCe1 0 0lg0 5 lg0 5 3434340//??????????????0 50 100 150 滴定百分數(shù), % φV 電位突躍的大小與兩電對的 條件電位值 之差有關(guān),差值越大,突躍范圍越 大 。 兩電對的條件電位之差大于 V時,可選用氧化還原指示劑確定終點。 高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法 碘量法 重要的氧化還原滴定法 高錳酸鉀法 一、高錳酸鉀的特點 二、高錳酸鉀法的作用 三、高錳酸鉀法的特點 四、高錳酸鉀標準溶液的配制和標定 一、高錳酸鉀的特點 KMnO4是強氧化劑 酸性溶液中: 弱酸性、中性、弱堿性溶液中: MnO4+2H2O+3e = MnO2+4OH 強堿性溶液中: MnO4+e = MnO42 VMnM nO /0 ????VM n OM n O /0 ???VM n OM n O /0 ????MnO4+8H++5e = Mn2++4H2O 高錳酸鉀法多在 強酸 性溶液中進行。 所用強酸是 硫酸 ,不用鹽酸或硝酸。 Cl具有 還原 性,能與 KMnO4作用。 硝酸具有 氧化 性,能氧化被測組分。 2MnO4+10Cl+16H+ = 2Mn2++5Cl2+8H2O 二、高錳酸鉀法的作用 可直接滴定許多還原性物質(zhì),如 FeSO H2O Na2C2O NO As(Ⅲ) 等。 可間接測定一些氧化性物質(zhì)或不具氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)。 如測定 Ca2+,能與 C2O42生成 CaC2O4白色沉淀, 過濾后溶于 H2SO4中,再用 KMnO4滴定,可間 接求得 Ca2+含量。 三、高錳酸鉀法的特點 優(yōu)點: 氧化能力強 本身有顏色,一般不需另加指示劑 本身顏色的出現(xiàn)表示終點的到達, 但終點顏色不能持久。粉紅色持續(xù) 半分鐘 即可認為終點已到。 缺點: 因其氧化能力強,故干擾可能性大 標準溶液穩(wěn)定性差,能被光、 Mn2+、 MnO2催化分解 沸騰的酸性溶液易發(fā)生自動分解而逸出氧氣 蒸餾水和空氣中的還原性物質(zhì)會與之發(fā)生緩慢反應(yīng) 滴定條件控制嚴格;標液濃度易改變,需定期重新標定。 四、高錳酸鉀標準溶液的配制和標定 間接法配制 KMnO4用量應(yīng)稍多于理論值,用水溶解, 加熱微沸,冷卻后貯于棕色瓶中臵于暗處數(shù)天, 使溶液中的還原性物質(zhì)盡可能氧化完全, 然后用微孔玻璃漏斗過濾,除去析出的 MnO2。 標定 標定 KMnO4的基準物: Na2C2O H2C2O4?2H2O (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O和純鐵絲等。 因為它易于提純、穩(wěn)定、沒有結(jié)晶水, 在 105℃~110 ℃ 烘 2h后,冷卻,即可用。 常用 Na2C2O4 2MnO4+5C2O42+16H+ = 2Mn2++10CO2+8H2O 標定條件: 溫度 滴定近終點時加熱溫度 65 ℃ 酸度 加入 100mL( 8+92)硫酸溶液。 滴定速度 反應(yīng)中, Mn2+為 催化 劑,故加入第一滴 KMnO4 溶
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