氧化還原滴定習題與答案(編輯修改稿)
2025-07-16 13:35 本頁面
【文章內容簡介】 混合溶液，加NaHCO3,在pH=，用I2標準溶液滴定溶液的AsO33： AsO33+I2+2HCO3=====AsO43+2I+2CO2↑+H2O (PH=)根據(jù)I2溶液的濃度(CI2)和消耗的體積(VI2)即可求AsO33的量。（2）測定步驟①AsO43的測定，加酸和過量KI，析出的I2，用Na2S2O3標準溶液滴定，快到終點時加入淀粉指示劑，繼續(xù)Na2S2O3用滴定，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。由下式計算AsO43的含量（以g/ml表示）： AsO43=（2）AsO33的測定，若試液為堿性，可取酸調至微酸性后，加一定量NaHCO3，用I2標準溶液滴定AsO33，用淀粉作指示劑，終點時溶液由無色變?yōu)樗{色，然后由下式計算AsO33的含量（以g/ml表示）： AsO33=、Br和I三種離子的混合物溶液中，欲將I氧化為I2，而又不使Br和Cl氧化在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中應選擇哪一種？答：選用Fe2(SO4)3氧化劑即能滿足上述要求，因為：E0 MnO4/Mn2+=E0Fe3+/Fe2+=E0Cl2/2Cl=E0Br2/Br=E0I2/I=又標準電極電位可知：E0Fe3+/Fe2+的電位低于E0Cl2/2Cl而E0Br2/Br高于E0I2/I故只能將氧化為I2，而不能將Cl和Br氧化。如果選用KMnO4時則能將其氧化。，當[Cl]=，Ag+/Ag電對的條件電位。 解：經(jīng)查表在1mol/l的溶液中，E0`Ag+/Ag= ∵E=E0Ag+/Ag+lg =+lg[Ag+] 又∵[Cl]=1mol/l Ksp[AgCl]=1010 ∴E=+lg1010=，當cCr(VI)=,cCr(III)=+電對的電極電位。解：附錄中沒有該電對相應的條件電位值，采用相近1mol/L的介質中E0=Cr2O72+14H++6e==2Cr3++7H2O當C Cr(VI)=(III)= E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+==,[NH4+]+[NH3]=+/Zn電對條件電位。若CZn(II)=,體系的電位是多少？ 解：已知E0Zn2+/Zn=, Zn－NH3絡合物的lg1－,. [HO]=104, pKa= 1) pH=pKa+lg[NH3]/[NH4+] =+ lg[NH3]/[NH4+] (1) CNH3=[NH4+]+[NH3]= (2) (1)、(2)聯(lián)立解得 [NH3]= mol/L ∵ = =105 ∴ E=E0+=+= V2) 若[Zn2+]=,則E=+[H+]=+電對的條件電位。解：在酸性溶液中的反應為，MnO4+4H++5e==Mn2++4H2O，經(jīng)查表E0=當[H+]=, E=E0+=當[H+]=, E=E0+.，試液中共存的Fe3+有干擾。此時若溶液的pH=，F(xiàn)e(III), Fe(Ⅱ)105mol/L。問此條件下，F(xiàn)e3+的干擾能否被消除？解：已知 [Fe3+]=，[Fe2+]=105mol/l。EDTA=。查表知：pH =，lgα(H)=, lgKFeY=, lgKFeY2= ∵ 故： lgK’FeY= lgKFeY lgα(H)== lgK’FeY2= lgKFeY2 lgα(H)== 根據(jù)：Fe + Y = FeY 得： [Fe3+]== mol/L。 [Fe2+]=105/= mol/L。 EI2/I= V
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