氧化還原滴定習題與答案-在線瀏覽
2025-08-06 13:35本頁面
【正文】 轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原型，或者由還原型轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，從而引起溶液顏色突變，指示終點。 利用滴定劑或被滴定液本身的顏色變化來指示終點。 其本身并無氧化還原性質(zhì)，但它能與滴定體系中的氧化劑或還原劑結(jié)合而顯示出與其本身不同的顏色。后者的變色原理和選擇與酸堿指示劑無有任何異同點。②酸堿指示劑變色和氧化還原指示劑變色 均有變色點；兩者均有變色范圍。酸堿指示劑是范圍，而氧化還原指示劑則是電位范圍。，為什么要進行預氧化或預還原的處理？預處理時對所用的預氧化劑或還原劑有哪些要求？答：在進行氧化還原滴定之前，為了能成功的完成氧化還原滴定，時常需要將被測定的組分處理成能與滴定劑迅速、完全并按照一定計量關(guān)系起反應的狀態(tài)，或者處理成高價后用還原劑進行滴定，或者處理成低價后用氧化劑滴定。預處理時對所用的氧化劑或還原劑有以下幾點要求：（1） 反應進行完全而且速度要快； （2） 反應應該具有一定的選擇性。由于碘量法使用的標準溶液和它們間的反應必須在中性或弱酸性溶液中進行。’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定劑的優(yōu)缺點。缺點其中常含有少量雜質(zhì)，其易與水和是空氣等還原性物質(zhì)反應，標準溶液不穩(wěn)定，標定后不易長期使用，不能用還原劑直接滴定來測MnO4本身顯橙色，指示靈敏度差，且還原后顯綠色掩蓋橙色，不能作為自身指示劑價錢昂貴（原理、簡單步驟和計算公式）。另外，在取一定量的AsO43和AsO33混合溶液，加NaHCO3,在pH=，用I2標準溶液滴定溶液的AsO33： AsO33+I2+2HCO3=====AsO43+2I+2CO2↑+H2O (PH=)根據(jù)I2溶液的濃度(CI2)和消耗的體積(VI2)即可求AsO33的量。由下式計算AsO43的含量（以g/ml表示）： AsO43=（2）AsO33的測定，若試液為堿性，可取酸調(diào)至微酸性后，加一定量NaHCO3，用I2標準溶液滴定AsO33，用淀粉作指示劑，終點時溶液由無色變?yōu)樗{色，然后由下式計算AsO33的含量（以g/ml表示）： AsO33=、Br和I三種離子的混合物溶液中，欲將I氧化為I2，而又不使Br和Cl氧化在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中應選擇哪一種？答：選用Fe2(SO4)3氧化劑即能滿足上述要求，因為：E0 MnO4/Mn2+=E0Fe3+/Fe2+=E0Cl2/2Cl=E0Br2/Br=E0I2/I=又標準電極電位可知：E0Fe3+/Fe2+的電位低于E0Cl2/2Cl而E0Br2/Br高于E0I2/I故只能將氧化為I2，而不能將Cl和Br氧化。，當[Cl]=，Ag+/Ag電對的條件電位。解：附錄中沒有該電對相應的條件電位值，采用相近1mol/L的介質(zhì)中E0=Cr2O72+14H++6e==2Cr3++7H2O當C Cr(VI)=(III)= E=E0 Cr(VI)/ Cr(III)+==,[NH4+]+[NH3]=+/Zn電對條件電位。解：在酸性溶液中的反應為，MnO4+4H++5e==Mn2++4H2O，經(jīng)查表E0=當[H+]=, E=E0+=當[H+]=, E=E0+.，試液中共存的Fe3+有干擾。問此條件下，F(xiàn)e3+的干擾能否被消除？解：已知 [Fe3+]=，[Fe2+]=105mol/l。查表知：pH =，lgα(H)=, lgKFeY=, lgKFeY2= ∵ 故： lgK’FeY= lgKFeY lgα(H)== lgK’FeY2= lgKFeY2 lgα(H)== 根據(jù)：Fe + Y = FeY 得： [Fe3+]== mo
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