基礎(chǔ)化學(xué)第七章氧化還原反應(yīng)習(xí)題答案(編輯修改稿)
2024-10-29 02:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D2－2－2．(2016北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O2CrO4(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃－B．②中Cr2O27被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬馕?A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O27)－增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO24)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。答案 D 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用3．(2015海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：－－n－2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4＋3Cl＋5H2O，則RO4中R的化合價(jià)是（）A．＋3C．＋5B．＋4 D．＋62－解析 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n＝2，則RO4中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。答案 D 4．(2016上?；瘜W(xué)，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C． L HF， mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 解析 A．O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；∶4，正確。答案 D 5．(1)[2016課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)(2016上?；瘜W(xué)，26)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、________和H2O。(3)(2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。(4)(2015新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬c．鹽酸b．碘化鉀 d．硫酸亞鐵答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)NaOCN NaCN(3)MnSO4(4)d揭秘：近年的高考試題對(duì)這部分知識(shí)的考查更多的是集中在對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對(duì)電子得失能力的強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。更多的是與其他化學(xué)原理知識(shí)進(jìn)行綜合，對(duì)一些判斷或說(shuō)法的正誤進(jìn)行分析。第四篇：氧化還原反應(yīng)化學(xué)教學(xué)反思在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本次課 復(fù)習(xí)鞏固 了 初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1