氧化還原滴定ppt課件(完整版)
【正文】 4I－ ＝ 2CuI↓ ＋ I2 VV IICuCu , // 32 ?? ?? ???? ??解： ?? ???? ? IICuCu //32 ??故 Cu2＋ 不能氧化 I，故此判斷上述反應不能發(fā)生。 數(shù)值越大 ,氧化型的氧化能力越 強 。 負極 = φ176。 一、氧化還原電對 氧化型 /還原型 二、電極電位 金屬、非金屬或氣體電極與其相適應的強電解質(zhì)溶液之間所產(chǎn)生的 電位差 ，稱為電極電位。 Zn?Zn2++2e Zn2+/Zn 硫酸鋅 金屬鋅 三、標準電極電位 標準氫電極 2H++2e ? H2(氣 ) 在電極與溶液界面之間所產(chǎn)生的電位差，稱為標準氫電極電位。 2H+/H2 φ176。 數(shù)值越小 ,還原型的還原能力越 強 。但由于生成了 CuI沉淀，從而改變了 Cu2＋ ／ Cu＋ 的電位，因為 Cu＋的濃度因生成沉淀而大大降低，使其電位增高，這樣 Cu2＋便可氧化 I－ 。 Sn4+/Sn2+ ?????? ???232323 lg0 5 0//FeFeFeFeFeFe CC???????? ???242424 lg20 5 //SnSnSnSnSnSn CC???????????????24242323lg20/0/SnSnSnSnFeFeFeFeCCCC??190 5 )(20 5 )(2lglg0/0/2224233224???????????????????SnSnFeFeFeSnFeSnCCCCK??K≈1019 對于一般的氧化還原反應（ 25℃ ） n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2 兩電對的條件電位（或標準電位）值相差越 大 ，氧化還原反應的平衡常數(shù) K就越 大 ，反應進行越完全。 指示劑能與滴定劑或被滴定物質(zhì)發(fā)生可逆 反應生成特殊顏色的物質(zhì)，而指示滴定終點。 VCCCeCeCeCeCeCe1 0 0lg0 5 lg0 5 3434340//??????????????0 50 100 150 滴定百分數(shù)， % φV 電位突躍的大小與兩電對的 條件電位值 之差有關(guān)，差值越大，突躍范圍越 大 。 如測定 Ca2+，能與 C2O42生成 CaC2O4白色沉淀， 過濾后溶于 H2SO4中，再用 KMnO4滴定，可間 接求得 Ca2+含量。 滴定速度 反應中， Mn2+為 催化 劑，故加入第一滴 KMnO4 溶液褪色很慢（ Mn2+量很少），因此開始滴定時 要慢些，在褪色之前，不宜加入第二滴。 11000722722722722????? Lm o lMVmCOCrKOCrKOCrKOCrK四、應用 化學耗氧量（ COD）的測定 在一定的條件下，用強氧化劑氧化水中的還原型物質(zhì)時， 所消耗氧化劑的量。 二、直接碘量法 利用碘標準溶液直接滴定一些電位比 φ176。 間接碘量法，溶液 藍色消失 為終點。 以 K2Cr2O7為例，在酸性溶液中，它與 KI反應為 Cr2O72+6I+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O 析出的 I2，以淀粉為指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定。 再加入過量的 NaHCO3，保持溶液 PH≈ 8， 這時， I2就迅速而定量地氧化 As(Ⅲ) AsO33+I 2 +2HCO3=AsO43+2I+2CO2+H2O 科學家能斯特 能斯特 1864年 6月 25日生于土倫東北的一個小鎮(zhèn)上，那是天文學家哥白尼誕生的地方。如 mol/LHCl溶液間的電位差相同。此后將該方法擴展，應用于測定其他可被還原為低價化合物的金屬。開創(chuàng)了“碘量法”的研究與應用。 1889年，他提出溶解壓假說，從熱力學導出電動勢與溶液濃度的關(guān)系式，即電化學著名的能斯特方程。后來他的化學老師使他對自然科學產(chǎn)生了興趣，他經(jīng)常在一個小的家庭實驗室做實驗。 溶液應在暗處放臵 5min，待反應完成后，用 Na2S2O3溶液 滴定前，最好用水稀釋，一是降低酸度減少 I被空氣氧化， 二是降低 Cr3+濃度，便于終點觀察。 反應溫度要 低（ 25℃ ），在碘量瓶中進行， 避免日光照射。 例如： I2+SO2+2H2O = 2I+SO42+4H+ 直接碘量法可測定 SO S
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