氧化還原滴定ppt課件-展示頁
2024-11-12 23:28本頁面
【正文】 生成沉淀的影響 形成配合物的影響 碘量法測定 Cu2+ 2Cu2++4I=2CuI↓+I2 碘量法測定 Cu2+時 ,溶液中存在Fe3+，也氧化 I－ ，干擾 Cu2+的測定。 Cu +2Fe3+ ? Cu2+ + 2Fe2+ VV FeFeCuCu , 232 // ?? ?? ??? ??解： VVCuCuCuCuCu ) 5 (]l g [20 5 2// 22 ????? ?? ?? ??VVFeFeFeFeFeFe ) (][ ][ 23// 2323 ????? ??????? ??反應方向的判斷：由于 Cu +Fe3+ →Cu2+ + Fe2+ VV CuCuFeFe // 223 ??? ??? ??濃度對氧化還原反應方向的影響 利用電對中某一組分生成沉淀或配合物，以降低其濃度，來改變氧化還原反應的方向。 (參考書 249251頁） dOXdOXdOX CCn Re0Re/Re/ lg0 5 ?? ???條件電極電位的大小，說明在各種副反應和離子間力的影響下， OX/Red電對的 實際 氧化還原能力。 數值越小 ,還原型的還原能力越 強 。 為負 表示電對的還原型還原能力比 H2 強 可還原 H+ 成 H2 。 為正 表示電對的氧化型氧化能力比 H+ 強 可氧化 H2成 H+。 Zn2+/Zn φ176。 2H+/H2 φ176。 正極 φ176。 在 25℃ ，將鋅電極插入 1mol ?L1的 ZnSO4 溶液中，并與標準氫電極組成原電池，接通外電路測得原電池電動勢為。 2H+/H2 = 0 V CH+=1mol?L1 Pt H2 標準電極電位 某一溫度下 (1825℃ ）（書上是 25 ℃ ） 一個氧化還原電對的氧化型和還原型的 活度 均為 1mol ?L1時，與標準氫電極組成原電池所測得的電動勢 φ176。 Zn?Zn2++2e Zn2+/Zn 硫酸鋅 金屬鋅 三、標準電極電位 標準氫電極 2H++2e ? H2(氣 ) 在電極與溶液界面之間所產生的電位差，稱為標準氫電極電位。 氧化還原反應的特性 二、電極電位 一、氧化還原電對 三、標準電極電位 四、能斯特方程 五、條件電極電位 電極電位 由物質的氧化型及其對應的還原型 所構成的整體，稱為氧化還原電對。氧化還原滴定法 電極電位 氧化還原反應的程度 氧化還原滴定指示劑 重要的氧化還原滴定法 氧化還原滴定曲線 中和、配位、沉淀反應是基于 離子間 的反應， 反應簡單，快速。 氧化還原反應是基于反應物之間 電子轉移 的反應， 反應復雜，往往分步進行，反應速度較慢。 一、氧化還原電對 氧化型 /還原型 二、電極電位 金屬、非金屬或氣體電極與其相適應的強電解質溶液之間所產生的 電位差 ，稱為電極電位。 φ 176。 (E0)。 鋅電極 （負極） Zn ? Zn2++2e 氫電極 （正極） 2H++2e ? H2 電池反應 Zn+2H+ ? Zn2++H2 φ電池 =φ176。 負極 = φ176。 Zn2+/Zn = φ176。 Zn2+/Zn= φ176。 φ176。 數值越大 ,氧化型的氧化能力越 強 。 四、能斯特方程 OX+ne ? Red dOXdOXdOX nFRTRe0Re/Re/ ln ???? ??25℃ 時 dOXdOXdOX nRe0Re/Re/ lg0 5 ???? ??生成物的物質的量濃度 (氣體用壓力 Pa) ,其電對的標準電位不同 、固體、溶劑的濃度為常數 1 ，對數項的系數不同 五、條件電極電位 在一定條件（溫度、介質）下電對的氧化型和還原型的總濃度均為 1mol ?L1時的 實際 電位。 一、判斷氧化還原反應進行的方向 電對電位值 大 的氧化型可氧化 電對電位值 小 的還原型 被還原為相應電對的還原型 被氧化為相應電對的氧化型 電極電位的作用 I2+2e ? 2I S4O62+2e ? 2S2O32 I2能氧化 S2O32生成 S4O62， I2+ S2O32 ? 2I +S4O62 VII ???VOSOS / 232264????已知［ Cu2＋ ］＝ ?L1，［ Fe3＋ ］＝ mol?L1，［ Fe2＋ ］＝ mol?L1，試判斷下列反應方向。 氧化型生成沉淀，電對的電位 降低 ；還原型生成沉淀，電對的電位 升高 ，
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