氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-展示頁(yè)
2025-07-03 03:40本頁(yè)面
【正文】 )。(A) 催化反應(yīng) (B) 自動(dòng)催化反應(yīng) (C) 氧化反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng)28. KMnO4法測(cè)Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是( )。 ( 已知，)(A) 二苯胺[] (B) 二甲基鄰二氮菲Fe3+[](C) 次甲基藍(lán)[] (D) 中性紅[]26. 在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)間是( )。(A) (B) (C) (D) 24. 在1mol?L—?L—1Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe2+，應(yīng)選擇( )作指示劑。(A) (B) (C) (D) 22. 影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 20. 已知，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為( )。(A)溶液的離子強(qiáng)度 (B)溶液中有配位體存在 (C)待測(cè)離子濃度 (D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng)) (E)溶液中存在沉淀劑18. 氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有( )。(A) (B) (C) (D) 16. 影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 14. 已知，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為( )。(A)溶液的離子強(qiáng)度 (B)溶液中有配位體存在 (C)待測(cè)離子濃度 (D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng)) (E)溶液中存在沉淀劑12. 氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有( )。 10. 已知在介質(zhì)中, =,在[Mn] =1mol,pH=6時(shí)，等于（ ）V。若在銀半電池中加入氨水后，則電池電動(dòng)勢(shì)（ ）。 A. B. C. D. 7. 下列電極中，電極電位（ ）值最小的是（ ）。 A. III B. I=II C. III D. 無(wú)法判斷5. 同一氧化還原反應(yīng)，有兩種表達(dá)式如下： （1） （2）A+2B=4C則（1）式與（2）式所代表的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)及兩反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)該是（ ）。 A. B. C. D. 3. 已知 ，今測(cè)得電對(duì) ，則電極溶液中必定是（ ）。第八章 氧化還原平衡和氧化還原滴定分析（一）選擇題1. 下列電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值最大者為（ ）。 A． B. C. D. 2. 由氧化還原反應(yīng) 組成電池，若用 和 分別表示 的電極電勢(shì)，則電池動(dòng)勢(shì)為（ ）。 A. B. C. D. 4. 兩個(gè)電極I和II都是鋅片插在溶液里，分別測(cè)定電極電勢(shì)（）得= ，= ，說(shuō)明兩溶液中為（
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