氧化還原平衡和氧化還原滴定分析-展示頁
2025-07-03 03:40本頁面
【正文】 )。(A) 催化反應 (B) 自動催化反應 (C) 氧化反應 (D) 誘導反應28. KMnO4法測Ca2+時，可采用的指示劑是( )。 ( 已知，)(A) 二苯胺[] (B) 二甲基鄰二氮菲Fe3+[](C) 次甲基藍[] (D) 中性紅[]26. 在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時間是( )。(A) (B) (C) (D) 24. 在1mol?L—?L—1Ce4+標準溶液滴定同濃度的Fe2+，應選擇( )作指示劑。(A) (B) (C) (D) 22. 影響氧化還原反應方向的因素有( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 20. 已知，則Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為( )。(A)溶液的離子強度 (B)溶液中有配位體存在 (C)待測離子濃度 (D)溶液的pH(H+不參加反應) (E)溶液中存在沉淀劑18. 氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有( )。(A) (B) (C) (D) 16. 影響氧化還原反應方向的因素有( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 14. 已知，則Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為( )。(A)溶液的離子強度 (B)溶液中有配位體存在 (C)待測離子濃度 (D)溶液的pH(H+不參加反應) (E)溶液中存在沉淀劑12. 氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有( )。 10. 已知在介質(zhì)中, =,在[Mn] =1mol,pH=6時，等于（ ）V。若在銀半電池中加入氨水后，則電池電動勢（ ）。 A. B. C. D. 7. 下列電極中，電極電位（ ）值最小的是（ ）。 A. III B. I=II C. III D. 無法判斷5. 同一氧化還原反應，有兩種表達式如下： （1） （2）A+2B=4C則（1）式與（2）式所代表的原電池的標準電動勢及兩反應的平衡常數(shù)K應該是（ ）。 A. B. C. D. 3. 已知 ，今測得電對 ，則電極溶液中必定是（ ）。第八章 氧化還原平衡和氧化還原滴定分析（一）選擇題1. 下列電對中標準電極電勢代數(shù)值最大者為（ ）。 A． B. C. D. 2. 由氧化還原反應 組成電池，若用 和 分別表示 的電極電勢，則電池動勢為（ ）。 A. B. C. D. 4. 兩個電極I和II都是鋅片插在溶液里，分別測定電極電勢（）得= ，= ，說明兩溶液中為（
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