氧化還原平衡和氧化還原滴定分析(更新版)
【正文】 較多，主要有_________、_________、_________的存在等，因此控制反應(yīng)條件對(duì)_________反應(yīng)，減少_________和提高_(dá)________有重要意義。13. 在熱的酸性溶液中用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，若開(kāi)始滴定速度過(guò)快，溶液出現(xiàn)__________，這是由于_______________，這將使得濃度產(chǎn)生____________誤差。4. 電極電位（）值越小，共對(duì)應(yīng) 是 劑。(A) 催化反應(yīng) (B) 自動(dòng)催化反應(yīng) (C) 氧化反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng)28. KMnO4法測(cè)Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是( )。(A) 鄰二氮菲 (B) HCl (C) NH4F (D) H2SO4 20. 已知，則Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為( )。(A)溶液的離子強(qiáng)度 (B)溶液中有配位體存在 (C)待測(cè)離子濃度 (D)溶液的pH(H+不參加反應(yīng)) (E)溶液中存在沉淀劑12. 氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有( )。 A. III B. I=II C. III D. 無(wú)法判斷5. 同一氧化還原反應(yīng)，有兩種表達(dá)式如下： （1） （2）A+2B=4C則（1）式與（2）式所代表的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)及兩反應(yīng)的平衡常數(shù)K應(yīng)該是（ ）。 A. B. C. D. 4. 兩個(gè)電極I和II都是鋅片插在溶液里，分別測(cè)定電極電勢(shì)（）得= ，= ，說(shuō)明兩溶液中為（ ）。A. B. C. D. 11. 影響條件電勢(shì)的因素有( )。(A) 反應(yīng)物濃度 (B) (C) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) (D) 反應(yīng)溫度 (E) 催化劑的存在19. 在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述( )種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電勢(shì)將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)。(A) 滴定前 (B) 滴定開(kāi)始 (C) 臨近終點(diǎn)時(shí) (D) 滴定至碘的顏色褪去時(shí)27. 用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，Cl—的氧化被加快，這種現(xiàn)象稱 ( )。3. 電極反應(yīng)中，n= 。12. 用直接碘量法可滴定一些較強(qiáng)的_________，如__________；用間接碘量法可測(cè)定一些___________，如_____________。18. 重鉻酸鉀法測(cè)定水中化學(xué)耗氧量，采用_________方式，在酸性溶液中，加入過(guò)量_________，使水中_________充分氧化，過(guò)量的_________用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液_________，但反應(yīng)不能在硝酸中進(jìn)行，原因是__________。4. 已知電極反應(yīng)+6+6====+3，=，計(jì)算298K時(shí)，當(dāng)pH=，［］=［］，=。12. ml ，試計(jì)算KMnO4的物質(zhì)的量濃度C（1/5 KMnO4）。16. 求軟錳礦中MnO2的百分含量。L－1 HCl+ H3PO4中）。26. 在1 mol+. molL—1的FeSO4溶液處理。（提示：Pb3O4實(shí)為PbO2和2PbO所組成，在酸性溶液中與Fe2+作用的是PbO2，基本計(jì)算單元為M）
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